Question

20．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

• A． 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
• B． 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
• C． 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大
• D． 该反应可表示为X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g）

Answer 1

分析 K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，由K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，可知反应为2Z（g）+2W（g）?X（g）+2Y（g），
A．升高温度，W（g）体积分数增加，可知升高温度平衡逆向移动；
B．K只与温度有关；
C．平衡正向移动，不能确定温度的变化；
D．由K表达式可知，X、Y为生成物．

解答 解：由K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，可知反应为2Z（g）+2W（g）?X（g）+2Y（g），
A．升高温度，W（g）体积分数增加，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A正确；
B．K只与温度有关，则减小X浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故B错误；
C．平衡正向移动，不能确定温度的变化，则不能确定K的变化，故C错误；
D．由K表达式可知，X、Y为生成物，Z、W为反应物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡常数及平衡移动，为高频考点，把握K的意义、K的表达式与反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K只与温度有关，题目难度不大．