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    3．实验室需要480mL 0.1mol/L的溶液，准备用CuSO4•5H2O配制．
    （1）选用的容量瓶容积的规格是500mL；
    （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌，加速固体溶解； 引流．
    （3）通过计算，需用托盘天平称取12.5g CuSO4•5H2O．
    （4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．
    （5）当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容．

    分析 （1）根据容量瓶没有480mL的，所以要配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液；
    （2）依据玻璃棒在溶解物质、移液操作的作用解答；
    （3）依据n=CV，m=nM计算需要 CuSO4•5H2O的质量；
    （4）根据c=$\frac{n}{V}$分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；
    （5）定容采用的是胶头滴管：往容量瓶里加蒸馏水，距刻度线1-2cm处停止，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切．

    解答 解：（1）容量瓶没有480mL的，所以要配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，故答案为：500；
    （2）玻璃棒在溶解物质操作的作用是搅拌，加速固体溶解；在移液操作中的作用是：引流；故答案为：搅拌，加速固体溶解； 引流；
    （3）实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要五水硫酸铜固体的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案为：12.5；
    （4）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，根据c=$\frac{n}{V}$分析，这对n或V都没有影响，则不影响所配制溶液浓度，故答案为：无影响；
    ②定容时，若眼睛俯视，根据c=$\frac{n}{V}$分析，导致V偏少，则所配制的溶液浓度将偏高，故答案为：偏高；
    （5）往容量瓶里加蒸馏水，距刻度线1-2cm处停止，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，故答案为：胶头滴管．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

    练习册系列答案
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