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某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.2mol?L^-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu²⁺的浓度为；
（2）反应后测得Cl^-的浓度为mol?L^-1；
（3）反应中氧化剂是，反应后测得溶液中Fe²⁺的浓度为0.05mol?L^-1，则反应生成铜单质的质量为g；转移电子个；
（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为．

解：（1）由化学式CuCl₂可知，CuCl₂溶液中c（Cu²⁺）= $\text{[math]}$ c（Cl^-）= $\text{[math]}$ ×0.2mol/L=0.1mol/L；故答案为：0.1mol/L；
（2）加入一定量的铁粉，发生反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Cl^-不参加反应，体积不变，Cl^-浓度不变为0.2mol/L，
故答案为：0.2；
（3）发生反应Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，反应中CuCl₂→Cu，Cu元素化合价由+2价降低为0价，CuCl₂是氧化剂；
Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
0.05mol?L^-1×0.1L 0.005mol
反应生成铜单质的质量为0.005mol×64g/mol=0.32g；
n（Fe²⁺）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，反应中Fe→Fe²⁺，化合价由0价升高为+2价，转移电子物质的量为：0.005mol×2=0.01mol，转移电子数目为：0.01mol×N_Amol^-1=0.01N_A
故答案为：CuCl₂；0.32；0.01N_A；
（4）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
0.005mol 0.1L×0.05mol/L
剩余的Cu²⁺的物质的量为：0.1mol/L×0.1L-0.005mol=0.005mol，其物质的量浓度为 $\text{[math]}$ =0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L．
分析：（1）由化学式CuCl₂可知，CuCl₂溶液中c（Cu²⁺）= $\text{[math]}$ c（Cl^-）；
（2）加入一定量的铁粉，发生反应Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Cl^-不参加反应，体积不变，Cl^-浓度不变；
（3）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；根据离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu来计算；反应中Fe→Fe²⁺，化合价由0价升高为+2价，转移电子物质的量为Fe²⁺的物质的量2倍，根据N=nN_A计算转移电子数目；
（4）根据离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu来计算出剩余Cu²⁺的物质的量，然后求出其浓度；
点评：本题考查离子方程式的书写、氧化还原反应基本概念与有关计算、常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意基础知识的掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

；
（2）原溶液中Cu²⁺的浓度为

0.1

；反应后测得Cl^-的浓度为

0.2

mol/L；
（3）反应中氧化剂是

CuCl₂

，氧化产物是

FeCl₂

；
（4）反应后测得溶液中Fe²⁺的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子

0.01N_A

个．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）CuCl₂的电离方程式为

CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-

，铁粉投入后反应的离子方程式为

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

．
（2）原溶液中Cu²⁺的浓度为

0.2

mol/L．
（3）反应后测得Cl^-的浓度为

0.4

mol/L．
（4）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为

0.64

g．剩余的Cu²⁺的浓度为

0.1

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.2mol?L^-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu²⁺的浓度为

0.1mol/L

；
（2）反应后测得Cl^-的浓度为

0.2

mol?L^-1；
（3）反应中氧化剂是

CuCl₂

，反应后测得溶液中Fe²⁺的浓度为0.05mol?L^-1，则反应生成铜单质的质量为

0.32

g；转移电子

0.01N_A

个；
（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为

0.05mol/L

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省厦门市翔安一中高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.2 mol·L^－1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu²⁺的浓度为　　　　　　　　　　　；
（2）反应后测得Cl^－的浓度为　　　　　　　　　　　mol·L^－1；
（3）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.05 mol·L^－1，则反应生成铜单质的质量为　　　　g；
（4）剩余的Cu²⁺的浓度为　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省四地六校高一第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（11分）
Ⅰ、质量相等的O₃和O₂中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；
如果是在相同温度和相同压强条件下（O₃为气体）O₃与O₂的体积比为___ ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
（1）原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；
（2）反应后测得Cl^－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　；
（3）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　；
（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　　　。

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