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化学反应与能量有比不可分的关系,回答下列问题.
Ⅰ:已知31g白磷变为31g红磷释放能量.试回答:
(1)上述变化属于______(填“物理”或“化学”)变化.
(2)31g白磷具有的能量_______(“>”或“<”)31g红磷具有的能量,常温常压下,______更稳定.
(3)31g白磷完全燃烧释放的能量_______(“>”或“<”)31g红磷完全燃烧释放的能量.
Ⅱ:A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

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(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A______;B______;C______.
(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=______mol?L-1.此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为:______(填写序号).
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______(填写序号).
Ⅲ:某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
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(1)该反应的化学方程式为______.
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______.
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的______倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______(填“增大”“减小”或“相等”).
Ⅰ:(1)因白磷和红磷是不同的物质,白磷变为红磷是化学变化,故答案为:化学;
(2)因白磷变为红磷释放能量,所以白磷具有的能量大于红磷具有的能量,物质的能量越低,稳定性越好,故答案为:>;红磷,
(3)因化学反应中能量守恒,放出的能量=反应物的总能量-生成物的总能量,反应物的能量大,生成物的能量相同,放出的能量也大,故答案为:>,
Ⅱ:(1)A中是金属铁和硫酸能发生置换反应,原理方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;B中Sn、Fe、硫酸构成的原电池,金属铁较活泼,做负极,电极反应为:Fe-2e-=Fe2+,C中Zn、Fe、硫酸构成的原电池,金属锌较活泼,做负极,金属铁作正极,该极发生的电极反应为:2H++2e-=H2↑,故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;Fe-2e-=Fe2+;2H++2e-=H2↑;
(2)B中Sn(锡)极发生的电极反应为:2H++2e-=H2↑,所以氢离子浓度减小,酸性减弱,pH增大,故答案为:增大;
(3)电池总反应为:H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑,n(H2SO4)=n(H2)=
3.36L 
22.4L/mol 
=0.15mol,
  则:c(H2SO4)=
0.15mol
0.2L 
=0.75mol/L,
  A中是金属铁和硫酸能发生置换反应,进入的是铁,出去的是氢气,质量增重是54,B中Sn、Fe、硫酸构成的原电池,进入的是铁,出去的是氢气,质量增重是54,C中Zn、Fe、硫酸构成的原电池,进入的是锌,出去的是氢气,质量增重是63,原来三个溶液的质量相等,而溶液质量的变化等于进入和出去的物质的质量之差,所以三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为:C>A=B,
故答案为:0.75;C>A=B;
(4)电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率,金属做原电池正极时得到保护,腐蚀速率最小,故答案为:BAC.
Ⅲ.(1)由图象可知,在反应中,X、Y的物质的量逐渐减小,Z的物质的量逐渐增大,则X、Y为反应物,Z为生成物,同时该反应为可逆反应,相同时间内物质的量的变化比值为:c(X):c(Y):c(Z)=(1.0-0.9):(1.0-0.7):0.2=1:3:2,化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比,则化学方程式为Y+3X?2Z,故答案为:Y+3X?2Z;
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率v=
△c 
△t 
=
0.2mol 
2L 
2min
=0.05mol/(L.min),故答案为:0.05mol/(L.min);
(3)①反应达平衡时,气体的总物质的量为:0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol,起始时气体的总物质的量为:1.0mol+1.0mol=2.0mol,在相同温度下,气体的物质的量之比等于压强之比,反应达平衡时,此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol:2.0mol=9:10,故答案为:9:10,
     ②根据物质的摩尔质量M=
m
n
,反应前后气体的质量不变,物质的量减少,所以混合气体的摩尔质量增大,而容器内混合气体的平均相对分子质量在数值上等于摩尔质量,所以平均相对分子质量也增大,故答案为:增大.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化学反应与能量有比不可分的关系,回答下列问题.
Ⅰ:已知31g白磷变为31g红磷释放能量.试回答:
(1)上述变化属于
化学
化学
(填“物理”或“化学”)变化.
(2)31g白磷具有的能量_
(“>”或“<”)31g红磷具有的能量,常温常压下,
红磷
红磷
更稳定.
(3)31g白磷完全燃烧释放的能量_
(“>”或“<”)31g红磷完全燃烧释放的能量.
Ⅱ:A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2
;B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
;C
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH
pH增大
pH增大
(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
0.75
0.75
mol?L-1.此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为:
C>A=B
C>A=B
(填写序号).
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是
BAC
BAC
(填写序号).
Ⅲ:某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为
3X+Y2Z
3X+Y2Z

(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为
0.05mol/(L.min)
0.05mol/(L.min)

(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的
0.9
0.9
倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
增大
增大
(填“增大”“减小”或“相等”).

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科目:高中化学 来源:2014届福建省高一下学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于化学反应与能量的说法正确的是(    )

A.由H2→2H的过程需要吸收能量

B.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化

C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应

D.由石墨制取金刚石需要吸收能量,说明金刚石比石墨更稳定

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年四川省成都外国语学校高一(下)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

化学反应与能量有比不可分的关系,回答下列问题.
Ⅰ:已知31g白磷变为31g红磷释放能量.试回答:
(1)上述变化属于______(填“物理”或“化学”)变化.
(2)31g白磷具有的能量_______(“>”或“<”)31g红磷具有的能量,常温常压下,______更稳定.
(3)31g白磷完全燃烧释放的能量_______(“>”或“<”)31g红磷完全燃烧释放的能量.
Ⅱ:A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A______;B______;C______.
(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=______mol?L-1.此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为:______(填写序号).
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______(填写序号).
Ⅲ:某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为______.
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______.
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的______倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______(填“增大”“减小”或“相等”).

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省三明一中高一下学期第二次月考化学试卷(带解析) 题型:单选题

下列关于化学反应与能量的说法正确的是(   )

A.由H2→2H的过程需要吸收能量
B.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应
D.由石墨制取金刚石需要吸收能量,说明金刚石比石墨更稳定

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