Question

把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）参加反应的硝酸需多少毫升物质的量浓度为5mol?L^-1的稀硝酸提供？
（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？
（4）被还原的硝酸的质量是多少克？
（5）与19.2g Cu发生反应的硝酸共起了两种作用，即酸性的作用和氧化剂的作用，它们的质量比是______：______．

Answer 1

解：n（Cu）==0.3mol，
3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3 8 3 2
0.3mol 0.8mol 0.3mol 0.2mol
（1）根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol，
答：参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；
（2）n=cV=5mol/L×V=0.8mol，
则V=0.16L=160mL，
答：需160毫升物质的量浓度为5mol?L^-1的稀硝酸；
（3）n（NO）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的NO在标准状况下的体积4.48L；
（4）由化合价变化可知，当有0.8mol硝酸参加反应时，有0.2mol硝酸被还原，质量为0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被还原的硝酸的质量是12.6g；
（5）当有0.8mol硝酸参加反应时，有0.2mol硝酸被还原，0.6mol硝酸起酸性作用，酸性的作用和氧化剂的作用的物质的量之比为3：1，则质量之比也为3：1，
故答案为：3：1．
分析：n（Cu）==0.3mol，可根据反应的化学方程式计算消耗或生成物质的物质的量．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意根据反应方程式的计算，为解答该题的关键，注意硝酸在反应中的作用．