Question

下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（　　）

• A、盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
• B、NH₄Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、在CH₃COONa溶液中，由水电离的c（OH^-）≠c（H⁺）
• D、水电离出的H⁺或OH^-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．盐类水解破坏水的电离平衡；
B．强酸弱碱盐溶液呈酸性；
C．任何电解质溶液中水电离的c（OH^-）=c（H⁺）；
D．水电离出的H⁺或OH^-与盐中弱离子结合，导致溶液呈现一定的酸碱性．

解答： 解：A．盐类中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，从而破坏水的电离平衡，故A正确；
B．强酸弱碱盐溶液呈酸性，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液呈酸性，故B正确；
C．任何电解质溶液中水电离的c（OH^-）=c（H⁺），与电解质溶液酸碱性无关，故C错误；
D．水电离出的H⁺或OH^-与盐中弱离子结合，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了盐类水解，明确盐类水解本质是解本题关键，再结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”确定溶液酸碱性，题目难度不大．