Question

【题目】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

(1) 正确操作的顺序是（用序号字母填写）_________________。

(2) 上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）________。判断到达终点的现象是 。

Answer 1

【答案】(1) B D C E A F (2) 偏大；锥形瓶中溶液有无色变成红色，且半分钟内不再恢复。

【解析】

试题解析：配制溶液浓度的步骤：先润洗滴定管，调整液面，取待测液，进行滴定，记录结果，计算 。正确操作的顺序是(1) B D C E A F (2) 如先用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内溶质的量增大，消耗碱的量增大，所测盐酸的浓度偏大；锥形瓶中溶液有无色变成红色，且半分钟内不再恢复。