Question

10．A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个．
（1）它们的元素符号分别为：AH；BC；CS；
（2）BC₂是由极性键组成的非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）A₂C和BC₂的空间构形分别是V形和直线形．

Answer 1

分析 A、B、C均为短周期元素，A原子的K层的电子数目只有一个，则A为氢元素，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，则B为碳元素，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个，原子只能有三个电子层，最外层电子数为6，则C为硫元素，以此解答该题．

解答 解：A、B、C均为短周期元素，A原子的K层的电子数目只有一个，则A为氢元素，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，则B为碳元素，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个，原子只能有三个电子层，最外层电子数为6，则C为硫元素．
（1）根据上面的分析可知，A、B、C的元素符号分别为：H、C、S，故答案为：H；C； S；
（2）BC₂为CS₂，具有二氧化碳的结构特征，结构对称，是由极性键形成的非极性分子，故答案为：极性；非极性；
（3）H₂S分子中硫原子有两对孤电子对，所以H₂S的空间构型为V形，CO₂分子中碳原子没有孤电子对，所以CO₂分子空间构形为直线形，故答案为：V形；直线形．

点评 本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度不大，侧重基础知识的考查，正确推断各元素为解答关键．