[题目]已知:Ba(OH)2.CuSO4(固态).CH3COOH可以归为一类.则下列物质还可以和它们归为一类的是A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸钠 C. Fe(OH)3 胶体 D. 豆浆题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知：Ba(OH)2（固态）、CuSO4(固态)、CH3COOH（液态）可以归为一类，则下列物质还可以和它们归为一类的是

A. 75％的酒精溶液 B. 硝酸钠（固态） C. Fe(OH)3 胶体 D. 豆浆

【答案】B

【解析】比较已知与选项内容，选项中是纯净物与混合物之分，即硝酸钠是纯净物，其余均为混合物，而已知的三种物质均为纯净物，故B正确，其余均错误。

练习册系列答案

一线名师提优作业本加期末总复习系列答案

中华活页文选初中文言文精讲精练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）
A.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
B.标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023
C.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极
D.向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．

（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）．若反应中生成了标况下22.4L气体，转移的电子数目为________。

（2）上述冶炼过程产生大量酸性氧化物SO2，为大气污染物之一。下列处理方案中合理的是________（填代号）．

a．高空排放 b．用浓硫酸氧化吸收制硫酸

c．用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d．用氨水吸收制氮肥铵盐

（3）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O＋2I－=2SO＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程．________、________（不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是________．

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（一）（1）用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.200mol/L CuSO4溶液240mL，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、________________________（要填全），应称取胆矾的质量为____________。

（2）下列操作使所配CuSO4溶液浓度偏低的是____________。

A．观察刻度线时仰视

B．观察刻度线时俯视

C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线

D．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水

（二）（1）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目，并回答相关问题：

KClO4+8HCl(浓)=KCl+4Cl2↑+4H2O____________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（2）配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

_____KMnO4+___FeSO4+___H2SO4=___K2SO4+__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__H2O

氧化产物与还原产物的物质的量比为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

（已知， +OH-H2O+NH3↑）

根据上述实验，回答以下问题。

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有____________（填离子符号），其物质的量浓度为____________。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为____________。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（______）

A．该混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B．该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

C．该混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol