A.B.C.D.E为易溶化合物.其离子组成为阳离子Fe3+.Ba2+.Al3+.Na+.Ag+阴离子NO3-.OH-.SO42-.Cl-.CO32-在各化合物中离子不重复.分别取其溶液进行实验.结果如下:①在A溶液中逐滴加入氨水.有白色沉淀生成.继续加氨水至过量.沉淀消失,②用pH试纸测得B和C溶液显碱性.0.1mol/L的C溶液pH小于13,③在D溶液中加入铁粉.溶液质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

阳离子	Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺
阴离子	NO₃^—、OH^—、SO₄^2—、Cl^—、CO₃^2—

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为           ；
（2）③反应的离子方程式为                                        ；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是                                       ；
（4）E的的化学式为              ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）              。

（1）AgNO₃（2分）
（2）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（2分）
（3）先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl₂溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO₄^2—。（2分）
（4）AlCl₃（2分），Al₂O₃（2分）

试题分析：在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失，这说明沉淀应该是氢氧化银，所以A中含有银离子，则A只能是硝酸银；0.1mol/L的C溶液pH小于13，说明C是通过水解溶液显碱性的，所以C只能是碳酸钠，而B是氢氧化钡；在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加，说明D中含有铁离子；在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生，说明E中没有SO₄^2—、CO₃^2—，所以E是氯化铝，则D是硫酸铁。
点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。试题注重基础和能力的双向考查。本题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

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维生素C（分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
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现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L^－1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0．2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0．05000mol·L^－1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21．00mLI₂溶液。
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下列离子在水溶液中能大量共存的是

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① 肯定含有的离子是         ；
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Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
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（2）下列反应中属于取代反应的是               。（填序号）
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Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
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