Question

【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ， 它的元素符号是；
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ， 该元素的名称是；
（3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3,As
（2）,氧
（3）稳定性为NH3＞PH3＞AsH3,因键长N﹣H＜P﹣H＜As﹣H,键长越短,键能越大,化合物稳定
【解析】解：X的原子4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42﹣8﹣33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子．
（1）由上述分析可知，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As元素，
所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；
（2）Y为O元素，原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，其价电子的轨道表示式为 ，名称为氧，
所以答案是： ；氧；
（3）X为As元素，AsH3与NH3、PH3中，键长N﹣H＜P﹣H＜As﹣H，键长越短，键能越大，化合物稳定，所以稳定性NH3＞PH3＞AsH3，

所以答案是：稳定性为NH3＞PH3＞AsH3，因键长N﹣H＜P﹣H＜As﹣H，键长越短，键能越大，化合物稳定．