Question

【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：

已知：a.步骤①的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法正确的是

A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B. 步骤①中每生成44.8L CO2共转移7mol电子

C. 步骤④若调节滤液2的pH使之变小，则有利于生成Cr2O72—

D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A.陶瓷含有二氧化硅，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，陶瓷容器会被腐蚀，故A错误；

B.步骤①中发生的反应中存在2CO2～7e-关系，每生成44.8L（标况下）即2molCO2共转移7mol电子，题中没有给定标况下，44.8L CO2物质的量不一定为2mol，故B错误；

C.步骤④若调节滤液2的pH使之变小，增大氢离子浓度，上述可逆反应的平衡右移，则有利于生成Cr2O72-，故C正确；

D.在溶液中溶解度较小的晶体容易先析出，步骤⑤中生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7，故D正确。

综上所述，本题选CD。