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    含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3－还原为N2，对应的化学反应方程式为6NO3－＋10Al＋18H2O3N2↑＋10Al(OH)3↓＋6OH－，从而消除污染．

    (1)在上述反应中，失电子的物质是________，还原产物是________．

    (2)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO3－(设氮元素都以NO3－的形式存在)，至少需要消耗金属铝________克．

    (3)你对以上治理污染的方案有何评价？

    答案：
    解析：

    (1)Al　N2　(2)13.5　(3)该方案的治理成本较高(或铝会造成水体新的污染等等)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?汕头模拟）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原为N2，从而消除污染．
    （1）配平以下有关的离子反应方程式：
    6
    6
    NO3-+
    10
    10
     Al+
    18
    18
    H2O--
    3
    3
    N2↑+
    10
    10
    Al（OH）3+
    6
    6
    OH-
    （2）以上反应中每生成1mol这种还原产物，将有
    10
    10
    摩尔电子发生转移．
    （3）环保小组治理方案是否合理
    否
    否
    ，理由是
    成本高，有Al污染
    成本高，有Al污染
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．
    其反应的离子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
    （1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝
    13.5
    13.5
    g；
    （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同；
    ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
    2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
    2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
    ；
    ②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的．若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水
    14.25
    14.25
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol/L，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染．
    （1）配平下列有关反应的离子方程式：
    6
    6
    NO3-+
    10
    10
    Al+
    18
    18
    H2O→
    3
    3
    N2↑+
    10
    10
    Al（OH）3↓+
    6
    6
    OH-
    （2）上述反应中，还原剂是
    Al
    Al
    ，被还原的元素是
    N
    N
    ；每生成2molN2，将有
    10
    10
    mol电子发生转移．
    （3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
    试写出镁和含氮废水反应的离子方程式：
    2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH-
    2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH-
    ．
    （4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合可制得CH4．已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3KJ/mol
    H2（g）+
    12
    O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8KJ/mol
    写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重，某化学兴趣小组的同学经过查阅资料，发现两条消除污染的途径：

    （1）用金属镁将水体中的还原为N2，从而消除污染，其反应的离子方程式是：

    2+5Mg+6H2O====N2↑+5Mg(OH)2+2OH-。金属镁是从海水中提取MgCl2,然后再通过电解制得。若要除去1 m3含0.3 mol氮元素的废水中的，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水多少千克?

    (2)把甲醇加入含的废水中也可消除氮的污染，在微生物作用下和CH3OH均转化为无毒气体和水，请写出该反应的离子方程式。若某废水用上述方法处理时，N2的转化率为a%，那么每天处理含为b g·L-1的废水V m3(密度1 g·cm-3)，需要甲醇多少千克？（要求写出解题步骤，运算过程中的数据及最后结果可写出运算式，可以不化简）

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