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    【题目】已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的△H＜0,m+n﹥q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A. 通入稀有气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动

    B. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小

    C. 增加X的物质的量，X的转化率增大

    D. 增加X的物质的量，Y的转化率增大

    【答案】D

    【解析】A项，通入稀有气体，体系压强增大，由于各物质的浓度不变，平衡不移动，错误；B项，降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体物质的量减小，混合气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大，错误；C项，增加X的物质的量，平衡向正反应方向移动，X的转化率减小，错误；D项，增加X的物质的量，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，正确；答案选D。

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    【题目】下列各组中，互为同位素的是（ ）

    A. O2和O3 B. 3517R和3717R

    C. 2311X和2311X+ D. 4018R和4020X

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    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是

    A. 该电池放电的时候，负极附近pH增大

    B. 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化

    C. 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O

    D. 充电时，Cd电极接电源正极

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    【题目】下列各变化中属于原电池反应的是 (　　)

    A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B. 镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

    C. 浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 D. 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

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    【题目】发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2 ． 计算：
    （1）偏二甲肼的摩尔质量是；480g偏二甲肼的物质的量为 ．
    （2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是 ， 其物质的量之比是；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是 ．

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    【题目】下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）

    A. 纤维素 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 麦芽糖

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    【题目】含氮化合物在工农业生产中有重要作用。

    （1）氨和N2H4是两种常见的氮氢化合物。已知：

    4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H1=-541.8kJ·mol-1

    N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ·mol-1

    则NH3（g）和O2（g）制取N2H4（g）的热化学方程式为_______________

    （2）二氧化氮在一定条件下能发生如下反应：

    NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=-42kJ·mol-1

    在体积为2L的恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），实验所得数据如下：

    实验编号

    温度

    起始物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n（SO2）

    n（NO2）

    n（NO）

    甲

    T1

    4

    2

    0.8

    乙

    T2

    2

    4

    0.6

    丙

    T1

    2

    1

    a

    ①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，该温度下的平衡常数为_______（保留到小数点后两位）

    ②由表中数据可推知T1_____T2（填“﹥“＜”或“=”）

    ③实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为_______

    （3）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，反应原理如下图所示，已知电解池溶液的pH在4-7之间，写出阴极的电极反应式____________________。

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    【题目】“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是(　　)

    A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为1：1：1

    C. 摩尔质量之比为8：9：10 D. 化学性质不相同

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    【题目】能源危机是当前一个全球性问题。请回答下列问题：

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________（填字母）。

    a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）甲烷是一种优良的气体燃料。已知1g 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)过程中，放出55.6kJ 热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

    （3）已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量。写出表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式：___________________。

    （4）已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1

    N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180kJmol-1

    CH4 可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l) △H=__________。

    （5）如下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为：_____________________________。

    （6）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H-H a kJmol-1\、H-O b kJmol-1、O=O c kJmol-1，根据有关数据估算氢气与氧气的反应：2H2+O2=2H2O 该反应的△H=_________________。

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