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19.下列说法正确的是(  )
A.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛未涉及化学变化
D.变质的油脂有难闻的气味,是由于油脂发生了氧化反应

分析 A.CH4O为甲醇,而C2H6O可能为乙醇或二甲醚;
B.通过石油分馏无法获得不饱和烃乙烯,需要通过石油的裂解获得不饱和烃;
C.蚂蚁蛰咬处含蚁酸,利用酸碱中和反应知识解释;
D.油脂发生氧化反应而产生异味.

解答 解:A.分子式为CH4O的为甲醚,而C2H6O可能为二甲醚,而结构不一定相似,所以不一定互为同系物,故A错误;
B.石油常压分馏产物:液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油.减压分馏过程的产物:重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青,通过石油的分馏无法获得乙烯,故B错误;
C.蚂蚁蛰咬处含蚁酸,稀氨水呈碱性,在蚂蚁蛰咬处涂抹稀氨水能发生酸碱中和反应,故C错误;
D.变质的油脂有难闻的特殊气味,是油脂发生氧化反应而产生异味,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了同系物、石油的分馏、羧酸和油脂的性质等知识,题目难度不大,注意掌握常见有机物结构与性质,明确油脂变质的原因.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb,则它们之间的关系是(  )
A.Va>10VbB.Vb=10VaC.Va<10VbD.Vb>10Va

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列现象或事实可用同一原理解释的是(  )
A.铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象
B.氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅
C.次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用,能使品红溶液褪色
D.H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是(  )
A.醋酸B.聚乙烯C.乙醇D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图:
(1)步骤①反应的离子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
(2)步骤③反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr.
从理论上考虑,下列物质也能吸收Br2的是ABC.
A.NaOH  B.FeCl2 C.Na2SO3  D.H2O
(3)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:
若温度过高,大量水蒸气随溴排出,溴气中水蒸气的含量增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有机物命名正确的是(  )
A. 
2-甲基-2-氯丙烷
B.
1,3,4-三甲苯
C. 
 2-甲基-1-丙醇
D.
2-甲基-3-丁炔

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:在圆底烧瓶中加入适量的乙醇与浓硫酸的混合物,加热到170℃时生成乙烯.甲同学将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应.乙同学发现甲同学实验中,圆底烧瓶中液体变黑,尾气夹杂有刺激性气味的气体,推测在制得的乙烯中还有可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应.请回答问题:
(1)甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生加成反应,其理由是a c;
a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应     b.使溴水褪色的反应,就是加成反应
c.使溴水褪色的物质,未必是乙烯         d.使溴水褪色的物质,就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯气中可能含有一种杂质气体是SO2,验证过程中必须全部除去,于是设计了如下流程装置图用以证明自己的杂质猜想并验证乙烯与溴水的加成反应,写出装置内所放化学药品.

已知b瓶盛放氢氧化钠溶液,d瓶盛放溴水,而a c瓶盛放的化学药品相同,是品红溶液;写出①乙烯与溴水有关化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;②该杂质与溴水反应离子方程式SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
(3)1928年德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应,他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖,该反应被命名为第尔斯-阿尔德反应,简称DA反应.该反应是一种环加成反应,凡含有双键或三键的不饱和化合物,可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1,4加成反应,通常生成一个六元环,该反应条件温和,产率很高,是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一,也是现代有机合成里常用的反应之一.乙烯与1,3-丁二烯(共轭双烯体系的代表物)在一定条件下能够发生DA反应,得到环己烯.请用键线式书写该方程式.写出环己烯的一种链状的同分异构体的结构简式CH≡CH(CH23CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列从混合物中分离出其中的某一成分,所采取的分离方法正确的是(  )
A.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异,可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精
D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小,所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)常温常压下,等质量的NO2和N2O4,二者的物质的量之比为2:1,原子个数之比为1:1,密度之比为1:2.
(2)CO2气体在标准状况下的密度为1.96g/L.
(3)氢气是一种清洁的可再生能源.某氢氧燃料电池(氢气和氧气反应生成水)轿车,每行驶100km仅耗氢气1kg左右,同时消耗氧气的物质的量约为250mol.

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