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    （2010?佛山二模）图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：2Ag++2e-=2Ag  b极：Fe-2e-=Fe2+下列说法不正确的是（　　）
    分析：a极发生还原反应，b极发生以后反应，该装置可为电解池，也可为原电池，电解质溶液为硝酸银，反应的总方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．
    解答：解：A．该装置可为电解池，a为阴极，b为阳极，也可为原电池，a为正极，b为正极，故A错误；
    B．当该装置为电解池时，a、b可都为铁电极材料，故B正确；
    C．由a极可知，电解质溶液为硝酸银，故C错误；
    D．a、b两极反应式相加可得Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，为总反应式，故D正确．
    故选AC．
    点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，本题易错点为A，注意该装置可为电解池或原电池，注意把握二者的工作原理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?佛山二模）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     K=1.75×10-5
    碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
    亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    ．
    （2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：
    Na2CO3
    Na2CO3
    ＞
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    NaHSO3
    NaHSO3
    ＞
    H2SO3
    H2SO3
    ．
    （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度
    II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
    KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    （5）你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
    （6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
    9×10-9mol?L-1
    9×10-9mol?L-1
    [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?佛山二模）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

    （1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是
    abd
    abd
    （填序号）
    a．均能发生加聚反应            b．只有B能与FeCl3发生显色反应
    c．均不能与碳酸钠溶液反应      d．只有C能发生银镜反应
    （2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为
    3
    3
    ．
    （3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗
    2
    2
    mol单质溴．
    （4）已知：R1CH=CHR2
    [○]
    R1COOH+R2COOH
    有机物C9H8O发生如下反应：

    则C9H8O的结构简式为
    ．
    （5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：
    n+n
    一定条件
    n+n
    一定条件
    ．

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