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    60 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L-1硫酸混合后溶液的pH约为（   ）
    A．0.5B．1.7C．2D．13.2
    B
    酸碱中和反应后，酸过量，剩余H+的物质的量为0.032 mol—0.03 mol="0.002" mol，对于稀溶液混合，其体积可简单加和，所以
    c（H+）=="0.02" mol·L-1，pH=-lg0.02=2-lg2=1.7。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）运用相关原理，回答下列各小题：
    Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－。
    （1）在NaHSO4溶液中c（H＋）    c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH     7。
    （2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：                     ；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是              。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
    Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H＋难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式：                         。
    （2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的    极发生         反应而损耗，铁受到保护。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    已知NaH2PO4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO-4+H2OH3PO4+OH-，现将0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液稀释后，增大的是(    )
    A．［H+］B．［OH-］C．［］D．KW

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A2+B22AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（   ）
    A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
    B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
    C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
    D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在100 ℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃，下列说法中正确的是（   ）
    A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2
    B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11
    C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
    D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH混合，当混合液的pH=11时，NaOH溶液与硫酸溶液的体积比是（   ）
    A．11∶1B．9∶1
    C．1∶11D．1∶9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液pH=2的是（   ）
    A．0．01 mol·L-1 CH3COOH溶液
    B．10-3 mol·L-1 H2SO4浓缩到原体积的110.
    C．pH=1的H2SO4溶液稀释10倍
    D．c（OH-）=10-2 mol·L-1的某溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
    B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
    C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
    D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PH都为10的Na2CO3和NaOH溶液，加热后两溶液PH大小关系为(      )
    A．一样大B．前者大C．后者大D．无法判断

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