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(1)下列物质属于非电解质的是
②⑥
②⑥
,属于弱电解质的是
④⑦
④⑦
(填序号).
①氨水  ②SO2  ③Cl2  ④次氯酸  ⑤BaSO4 ⑥乙醇  ⑦H2O  ⑧NaHCO3
(2)用浓度为0.1mol?L-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,以下操作会使结果偏高的是
③④
③④
(填序号).
①锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗               ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视
③酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有     ④酸式滴定管未用标准液润洗
(3)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,写出反应的离子方程式:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
;此时溶液呈
性(填“酸性”,“中性”或“碱性”),原因:
KAlO2是强碱弱酸盐水解显碱性
KAlO2是强碱弱酸盐水解显碱性
分析:(1)在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质;只有部分电离的电解质是弱电解质;
(2)根据c(酸)×V(酸)=V(碱)×c(碱),分析不当操作对c(酸)的影响,以此判断浓度的误差;
(3)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡,氢氧根离子和铝离子反应先生成氢氧化铝,后氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水;偏铝酸钾是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性.
解答:解:(1)①氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;
②SO2是非电解质; 
③Cl2既不是电解质也不是非电解质;
④次氯酸是弱电解质,在水中只有部分电离;
⑤BaSO4是强电解质;
⑥乙醇在非电解质;
⑦H2O是弱电解质;
⑧NaHCO3是强电解质;
故答案为:②⑥;④⑦;
(2)A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,不用待测溶液进行润洗,则V(酸)不变,所测浓度不变,故错误;
B、滴定前仰视,滴定后俯视读数,会导致V(酸)偏小,所测碱浓度偏小,故错误;
C、滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失,则V(酸)偏大,所测碱浓度偏大,故正确;
D、装HCl的酸式滴定管未用标准的HCl溶液润洗,则V(酸)偏大,所测碱浓度偏大,故正确;
故选③④;
(3)一个硫酸铝钾化学式中含有2个硫酸根离子、1个铝离子,一个氢氧化钡化学式中含有1个钡离子、2个氢氧根离子,向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,明矾和氢氧化钡的物质的量之比为1:2,则铝离子和氢氧根离子的物质的量之比为1:4,所以发生的反应是硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀,铝离子和氢氧根离子恰好反应生成偏铝酸根离子,所以反应离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;偏铝酸钾是强碱弱酸盐,偏铝酸根离子水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性,
故答案为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;碱;KAlO2是强碱弱酸盐水解显碱性.
点评:本题考查了酸碱中和滴定的误差分析、电解质和非电解质的判断、离子方程式的书写等知识点,难度不大,酸碱中和滴定中误差的分析是学习的难点和易错点.
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(1)下列物质属于非电解质的是______,属于弱电解质的是______(填序号).
①氨水 ②SO2 ③CI2 ④次氯酸 ⑤BaSO4 ⑥乙醇 ⑦H2O ⑧NaHCO3
(2)用浓度为0.1mol?L-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,以下操作会使结果偏高的是______(填序号).
①锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗        ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视
③酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有   ④酸式滴定管未用标准液润洗
(3)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,写出反应的离子方程式:______;此时溶液呈______性(填“酸性”,“中性”或“碱性”),原因:______.

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①氨水  ②SO2  ③CI2  ④次氯酸  ⑤BaSO4 ⑥乙醇  ⑦H2O  ⑧NaHCO3
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①锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗               ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视
③酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有     ④酸式滴定管未用标准液润洗
(3)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,写出反应的离子方程式:______;此时溶液呈______性(填“酸性”,“中性”或“碱性”),原因:______.

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(1)下列物质属于非电解质的是    ,属于弱电解质的是    (填序号).
①氨水  ②SO2  ③Cl2  ④次氯酸  ⑤BaSO4 ⑥乙醇  ⑦H2O  ⑧NaHCO3
(2)用浓度为0.1mol?L-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,以下操作会使结果偏高的是    (填序号).
①锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗               ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视
③酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有     ④酸式滴定管未用标准液润洗
(3)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,写出反应的离子方程式:    ;此时溶液呈    性(填“酸性”,“中性”或“碱性”),原因:   

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(2)用浓度为0.1mol?L-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,以下操作会使结果偏高的是    (填序号).
①锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗               ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视
③酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有     ④酸式滴定管未用标准液润洗
(3)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,写出反应的离子方程式:    ;此时溶液呈    性(填“酸性”,“中性”或“碱性”),原因:   

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