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    【题目】下列各项中不正确的是

    A. 可用蒸馏的方法除去乙酸中少量的乙醇

    B. 可选用KOH溶液除去氧化铁中混杂的氧化铝

    C. 可用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙

    D. 可用萃取、分液、蒸馏的方法从稀碘水获得单质碘

    【答案】A

    【解析】A．乙醇中的水可用CaO吸收生成难挥发的氢氧化钙固体，虽蒸馏可提纯，但不能直接蒸馏，故A错误B．氧化铝是两性氧化物，能与KOH溶液反应，而氧化铁不能，则可选用KOH溶液除去氧化铁中混杂的氧化铝，故B正确；C．除去粗盐溶液中的泥沙可用过滤操作，故C正确；D．因碘单质易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后再分液、蒸馏，故D正确；故答案为A。

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    【题目】有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
    ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是 ， 一定不含有的物质是 ． （写化学式）
    （2）写出各步变化的离子反应方程式．①②③
    （3）完成检验上述所得溶液中是否含有Cl﹣时所需要的试剂．取少量溶液于试管中，加入 ， 有白色沉淀生产，说明溶液中含有Cl﹣ ．

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    C. 都能与水反应生成碱 D. 都能与二氧化碳反应放出氧气

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    已知：S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2(慢) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- （快）

    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。

    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    实验

    序号

    体积V/mL

    K2S2O8溶液

    水

    KI溶液

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    ①

    10.0

    0.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ②

    9.0

    1.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ③

    8.0

    Vx

    4.0

    4.0

    2.0

    表中Vx=_____________mL，理由是_________________。

    （3）已知某条件下，浓度c(S2O82－）～反应时间t的变化曲线如，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82－）～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）__________。

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    【题目】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

    A.NaOHB.NaHSO4C.Fe(NO3)3D.CaCl2

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    A. H2 B. NH3 C. NO D. O2

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    A. 食醋 B. 白酒 C. 食盐 D. 葡萄糖

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