Question

7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（　　）

• A． CCl₄中C原子sp³杂化，为正四面体形
• B． BF₃中B原子sp²杂化，为平面三角形
• C． CS₂中C原子sp杂化，为直线形
• D． H₂S分子中，S为sp杂化，为直线形

Answer 1

分析 首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型．

解答 解：A．CCl₄中C原子形成4个δ键，孤对电子数为0，则为sp³杂化，为正四面体形，故A正确；
B．BF₃中B原子形成3个δ键，孤对电子数为$\frac{3-3×1}{2}$=0，则为sp²杂化，为平面三角形，故B正确；
C．CS₂中C原子形成2个δ键，孤对电子数为$\frac{4-2×2}{2}$=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；
D．H₂S分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为$\frac{6-2×1}{2}$=2，则为sp³杂化，为V形，故D错误．
故选D．

点评 本题考查原子杂化类型以及分子空间构型的判断，题目难度中等，本题注意把握杂化类型和空间构型的判断方法．