Question

下表是某些短周期元素的电负性（x）值：

元素符号	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系

元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强

．
（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为

．
（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
①若NCl₃最初水解产物是NH₃和HOCl，则x（Cl）的最小范围：

2.58～3.04

（填表中数值）；
②PCl₃水解的化学反应方程式是

PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃（或P（OH）₃）

．
（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl₂属于

共价化合物

．（填离子化合物或共价化合物）
请设计实验加以证明

测定熔融态的BeCl₂不导电

．

Answer 1

分析：（1）根据电负性的大小和元素的非金属性的递变规律分析；
（2）根据电负性在周期表中的递变规律分析；
（3）根据化合物对应元素的化合价判断元素得电子的强弱，以此判断电负性大小；
（4）根据两种元素的电负性的差值判断化合物的类型．

解答：解：（1）由表中数据可知，电负性越大的元素的非金属性越强，在反应中越易得到电子，
故答案为：元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强；
（2）电负性最小的元素为Cs，电负性最大的元素为F，二者形成化合物的电子式为，
故答案为：；
（3）①NCl₃最初水解产物是NH₃和HOCl，在NCl₃中，N元素的化合价为-3价，Cl元素的化合价为+1价，说明N元素得电子的能力大于Cl元素，则Cl元素的电负性小于N元素的电负性，即小于3.04，S与Cl元素在同一周期，同一周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则有Cl元素的电负性大于S元素的电负性，即Cl元素的电负性大于2.58，
故答案为：2.58～3.04；
②Cl元素的电负性大于P元素，在PCl₃中，P为+3价，Cl为-1价，
则PCl₃水解的化学反应方程式是PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃，故答案为：PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃；
（4）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性介于2.58～3.04之间，则这的差值小于1.7，所以BeCl₂为共价化合物，在熔融状态下不导电，
故答案为：共价化合物；测定熔融态的BeCl₂不导电．

点评：本题考查电离能和电负性的递变规律，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的主要内容，理解电负性的意义和应用．