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    7．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X．
    （1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6NH4C1+4Fe2O3═3N2+6Fe+2FeC13+12H2O；
    （2）发生氧化反应的物质是NH4Cl，反应中4mol的氧化剂能得到 （填“失去”或“得到”）24mol电子
    （3）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为0.5mol．
    （4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
    ①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO．
    ②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子0.5 mol．

    分析 （1）焊药为氯化铵，由其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物，利用元素守恒来分析X；Fe元素的化合价降低、N元素的化合价升高，利用电子守恒及质量守恒定律来配平反应；
    （2）反应中，N元素化合价升高，被氧化，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，由生成氮气时转移的电子来计算；
    （3）由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为，3N2～3Fe2O3，根据化学方程式及起氧化剂作用的氧化铁来计算；
    （4）①NH2Cl能部分水解重新生成HClO，还生成氨气，据此书写方程式；
    只有Cl元素化合价发生变化，氯气的物质的量为0.5mol，化合价分别由0价变化为-1价、+1价．

    解答 解：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应得生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O，由反应物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高到0，
    根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e-，则6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，电子转移如下：
    故答案为：12H2O；；
    （2）反应6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O中，N元素化合价升高，被氧化，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，由方程式可知，当4molFe2O3参加反应时，有6mol被还原，如4molFe2O3部被还原，应得到24mol电子，
    故答案为：NH4Cl；得到；24；
    （3）11.2L（标准状况）的气体，其物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为，3N2～3Fe2O3，则被还原的物质的质量为0.5mol×160g/mol=80g，故答案为：0.5；
    （4）①NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，应为HClO，可起消毒杀菌的作用，方程式为NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO，故答案为：NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO；
    ②只有Cl元素化合价发生变化，氯气的物质的量为0.5mol，化合价分别由0价变化为-1价、+1价，则转移电子0.5mol，故答案为：0.5．

    点评 本题考查氧化还原反应得配平及有关计算，根据电子守恒及质量守恒定律得出化学反应方程式是解答本题的关键，并注意（2）是学生解答的难点和易错点，4mol Fe2O3参与反应与作氧化剂的区别，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某探究小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
    （1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是浓盐酸
    ①配平该反应的化学方程式：
    1Ca（ClO）2+4（HCl）═2Cl2↑+1CaCl2+2（H2O）
    ②装置A中g管的作用是平衡压强，使浓盐酸能顺利地滴入烧瓶中．
    （2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了（若填合理则此空不答）．
    （3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    （4）该装置缺少尾气处理装置，根据所学知识写出尾气处理的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学欲配制4mol•L-l的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：
    ①280ml．l mol•L-l硫酸；
    ②220mL  25%硫酸（p=l.18g•mol-l）；
    ③足量的18mol•L-l的浓硫酸．
    （1）该同学将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充，则他选用容量瓶的规格为C（填字母）．
    A．250ml         B．500ml         C．1000ml．
    （2）①中硫酸的物质的量为0.28mol，
    ②中硫酸的物质的量浓度为3mol•L-l．
    （3）根据（1）中所选容量瓶规格，需要③的体积为170mL．
    （4）在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶．
    （5）若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将偏高填“偏高”“偏低”或“不变”，下同）；
    若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度
    将偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
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    A．炭粉      B．炭粉和Cu    C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可用来鉴别己烯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
    A．碳酸钠溶液B．氯化铁溶液
    C．酸性高锰酸钾溶液D．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．.NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

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    （用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
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    ①其中符合0.1mol/L NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写字母），导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在下列物质转化关系中，A为黄绿色气体单质，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末． 回答下列问题：
    （1）A和E反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO；
    （2）反应②的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （3）反应③在点燃的条件下发生，现象为剧烈燃烧，产生红棕色的烟，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是（　　）
    A．道尔顿提出原子学说
    B．门捷列夫提出了元素周期律
    C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型
    D．舍勒发现了氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C也是一种金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体，受热后容易发生分解．
    （1）写出下列物质的化学式：A：Fe2O3
    （2）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    （3）E溶液阳离子的检验方法：取样少许于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，加入氯水变红色，证明是Fe2+
    （4）C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （5）在E的水溶液中通入氯气的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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