已知铝土矿主要成分为Al2O3.还含有少量的Fe2O3.SiO2等杂质．如图是工业上冶炼铝的工艺流程图:(1)操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀.称为．需要用到哪些玻璃仪器．(2)操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外.一定还含有 .滤液X中.含铝元素的溶质的化学式为．写出步骤②中与过量CO2反应的化学方程式 (3)操作Ⅱ得到的沉淀除了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知铝土矿主要成分为Al₂O₃，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂等杂质．如图是工业上冶炼铝的工艺流程图：

（1）操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为

．需要用到哪些玻璃仪器

．
（2）操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有

，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为

．写出步骤②中与过量CO₂反应的化学方程式

（3）操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有

，它属于

（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质．
（4）实验室里常往氯化铝溶液中加入

（填“氨水”或“NaOH溶液”），写出对应的离子方程式

．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：化学实验基本操作

分析：（1）不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法分离；根据过滤的装置解答；
（2）向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱．只Fe₂O₃溶于强酸，不溶于碱，SiO₂只溶于强碱，不溶于酸，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁；过量CO₂与偏铝酸根钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；过量的二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠；
（3）根据（2）可知操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有H₂SiO₃，H₂SiO₃是弱酸；
（4）氢氧化钠为强碱，氢氧化铝易溶于氢氧化钠中，不溶于氨水中．

解答： 解：（1）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，发生反应Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，Fe₂O₃不溶于碱，SiO₂溶于强碱，SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁；过量CO₂与偏铝酸根钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠NaAlO₂+CO₂+2H₂O=NaHCO₃+Al（OH）₃↓；过量的二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=2NaHCO₃+H₂SiO₃，
故答案为：Fe₂O₃；NaAlO₂；NaAlO₂+CO₂+2H₂O=NaHCO₃+Al（OH）₃↓、Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=2NaHCO₃+H₂SiO₃↓；
（3）固体B是氧化铁，A中含有偏铝酸钠和硅酸钠，过量CO₂与偏铝酸根钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠NaAlO₂+CO₂+2H₂O=NaHCO₃+Al（OH）₃↓；过量的二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=2NaHCO₃+H₂SiO₃↓；所以操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有H₂SiO₃，H₂SiO₃是弱酸，
故答案为：H₂SiO₃；酸；
（4）因为氢氧化钠为强碱，氢氧化铝易溶于氢氧化钠中，不溶于氨水中，所以实验室里常往氯化铝溶液中加入氨水，AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，离子反应为Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：氨水；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，明确提取的操作过程原理，能熟练对知识迁移进行综合运用是解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>