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    某温度下，某一元弱酸HA的电离平衡常数为2×10－5，求：

    (1)0.1 mol/L的HA电离出c(H+)是多少？

    (2)0.05 mol/L的HA溶液中HA的转化率是多少？

    答案：
    解析：

    　　c(H+)1.4×10－3 mol/L

    　　HA的转化率为2％．


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    已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（   ）

    A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列有关溶液的说法不正确的是


    1. A.
      某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
    2. B.
      将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH-)+ c(A-)＝2c(H+)+c(HA)
    3. C.
      pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
    4. D.
      相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

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