Question

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为

 

，D元素的原子结构示意图为

 

．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为

 

，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有

 

．
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为

 

．
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液的pH＞7，理由是

 

（用离子方程式表示）．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；因A与C、B与D分别为同主族，则C为Na元素；AE是18e^-的化合物，则E为Cl元素；又因为B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B最外层电子数=7-1=6，则B为O元素，D为S元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；因A与C、B与D分别为同主族，则C为Na元素；AE是18e^-的化合物，则E为Cl元素；又因为B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B最外层电子数=7-1=6，则B为O元素，D为S元素，
（1）A元素单质的化学式为H₂，D元素的原子结构示意图为，故答案为：H₂；；
（2）由H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，其电子式为，晶体中所含的化学键有：离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（3）H、O、S三种元素形成的一种化合物和H、O形成的一种化合物能发生氧化还原反应，应是亚硫酸与过氧化氢反应生成硫酸、水，反应的化学方程式为：H₂SO₃+H₂O₂═H₂SO₄+H₂O，
故答案为：H₂SO₃+H₂O₂═H₂SO₄+H₂O；
（4）O、Na、Cl三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，则该盐为NaClO，在25℃时，将该盐溶于水，溶液中ClO^-水解：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，即溶液的pH＞7，
故答案为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对化学用语的考查及学生对基础知识的运用．