Question

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下11.2L CCl₄中所含Cl原子数为2N_A
• B． 7.8g Na₂O₂中所含的离子数目为0.3 N_A
• C． 100mL 1mol/L的CH₃COOH溶液中所含H⁺的数目为0.1 N_A
• D． 1.8g NH₄⁺中所含电子的数目为0.1 N_A

Answer 1

分析 A．标准状况下四氯化碳不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量；
B．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，由过氧化钠的质量计算出物质的量及含有的离子数；
C．醋酸为弱酸存在电离平衡，溶质物质的量n=cV，溶液中氢离子数远远小于溶质分子数；
D．质量转化为物质的量，n=$\frac{m}{M}$，结合1个铵根离子含有10个电子解答．

解答 解：A．标准状况下四氯化碳不是气体，11.2L四氯化碳物质的量不是0.5mol，故A错误；
B.7.8g过氧化钠的物质的量=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，离子总数目为0.3N_A，故B正确；
C.100mL 1mol/L的CH₃COOH溶液中存在电离平衡，醋酸物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，所含H⁺的数目小于0.1 N_A，故C错误；
D.1.8g的NH₄⁺中含有的电子数为$\frac{1.8g}{18g/mol}$×10N_A=N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系是解题关键，注意物质所含原子个数、电子数目的判断，题目难度不大．