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    【题目】下列各组物质中，分类完全正确的一组是（ ）

    A酸

    B碱

    C盐

    D氧化物

    H2SO4

    Ba（OH）2

    H2S

    H2O2

    NaHCO3

    Cu2（OH）2CO3

    KCl

    CO

    HNO3

    NaOH

    CaCO3

    CuO

    HCl

    Na2CO3

    CuSO4

    MnO2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】C
    【解析】解：A．H2S属于酸，故A错误； B．NaHCO3属于盐，故B错误；
    C．HNO3是酸，NaOH是碱，CaCO3是盐，CuO是氧化物，故C正确；
    D．碳酸钠是盐，故D错误；
    故选：C．

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    【题目】下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（ ）
    A.Fe3O4
    B.FeCl3
    C.FeCl2
    D.CuCl2

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    【题目】氧化还原是一类重要的反应。

    （1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是 ，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

    （2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L。

    （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是 。

    A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化

    C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂

    （4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收铜的工艺设计。回答下列问题：

    (1)初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：________________________。

    (2)固体X的成分是__________，反应Ⅰ的化学反应方程式____________________。

    (3)试剂Y为__________，加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。

    (4)反应Ⅲ的离子方程式为______________________。

    (5)硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体的收集方法肯定与NO相同的是

    A. NH3 B. O2

    C. C2H4 D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（ ）
    A.长期饮用蒸馏水对身体有益
    B.电解水时，正极产生的气体是氢气
    C.利用蒸馏方法可以淡化海水
    D.水直接由氢原子和氧原子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

    请回答下列问题：

    (1)加入ZnO调节pH＝a的目的是______________________，a的范围________________________。

    (2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________。

    (3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为________________________________________。

    (4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是__________________________

    (5)下列试剂可作为Y试剂的是____________。

    A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________。

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    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中：NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。

    （2）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

    （3）如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是 ；

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ 。

    （4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的正确判断的是

    A．在pH= 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

    B．在pH =0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

    C．由0.l mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

    D．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

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