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    下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是

    A．B．C．D．

    B

    解析试题分析：A只与盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，C都不反应，D只与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。碳酸氢钠与氢氧化钠生成碳酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水。
    考点：考查酸碱盐的相互反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2.3g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是

    A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球 B．钠贮存在煤油中
    C．所得溶液的质量分数为2.25﹪ D．反应中转移0.1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是

    A．盐酸 B．硫酸
    C．氯化钠溶液 D．氢氧化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

    A．将钠投入足量的水中
    B．将钠投入足量的稀硫酸中
    C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
    D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为

    A．2.3%B．大于2.3％C．4％D．大于4％

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

    A．加入KSCN溶液一定不变红色
    B．溶液中一定含Fe2＋
    C．溶液中一定含Cu2＋
    D．剩余固体中一定含铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（  ）

    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。

    正极反应____________________________；
    负极反应____________________________。
    （3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：

    ①负极反应式为                            溶液PH      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    ②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H22LiH    Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
    反应Ⅰ中的还原剂是      ，7 gLi可吸收标况下H2      L，此时转移电子       moL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁有多种用途：
    ①氯化铁做净水剂。请用离子方程式表示其原理____________       __________；
    ②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板。这是利用了FeCl3较强的__________性。
    （2）吸收剂X的化学式为              　　   。为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示）                       。正确的检验方法是：取少量待测液，加入               （写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全。
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4 K2FeO4＋2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因                      。
    （5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、          、         ，即得较纯净的K2FeO4。

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