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    我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

    A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

    B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－

    C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

    D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Ｆe=Fe2++2e－


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某可逆反应aA + bBcC △H<0,在某温度下的平衡常数为K（K≠1）。保持温度不变，

    将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为

    A．写成2aA + 2bB2cC，△H值、K值均扩大了一倍。

    B．写成2aA + 2bB2cC，△H值扩大了一倍，K值保持不变。

    C．写成cCaA + bB，△H值、K值变为原来的相反数。

    D．写成cCaA + bB，△H值变为原来的相反数，K值变为倒数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正

    确的是

       A．溶液中的Na＋总数不变                     B．溶液中的OH－数目不变

       C．溶质的物质的量浓度不变                  D．溶液的质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标况下11.2L气体，然后再投入一定量Na2O2固体，若该混合物与盐酸恰好完全反应，欲使最终沉淀为纯净物，则所加入Na2O2固体的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能正确表示水解的离子方程式是

    A．CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+     B．NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+

    C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-                  D．Br- + H2O HBr + OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做                                            

    A．阴极                B．阳极                   C．正极                   D．负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。

    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差(t2－t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    6.8

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝______    __。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是(　　)

    A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)＋ PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

    C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

    D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表述正确的是

    A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）电子数不相等

    B．S2－的结构示意图：

    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

    D．苯甲醛：

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