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    （1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿
    豆大小的金属钠，观察到的现象正确的是________________。

    A                   B                   C                  D
    （2）金属钠失火时，应该用         灭火。
    （3）过氧化钠可用作潜水艇的供养剂，主要化学反应方程式为                。
    （4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含       （填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是氢氟酸，发生反应的化学方程式为                  。
    （5）制取水泥和陶瓷的共同原料是                    。

    （1）D （1分） （2）砂子 1分（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2    （2分）
    （4）SiO2  （1分）  SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O  （2分） （5）黏土 （1分）

    解析试题分析：（1）因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层。又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间。而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选D。
    （2）钠着火时生成过氧化钠，钠与过氧化钠均和水反应，过氧化钠也能和CO2反应，所以钠着火时不能用水或CO2扑灭，应该用沙子扑灭。
    （3）过氧化钠能吸收是正确和CO2生成氧气，可用作潜水艇的供养剂，主要化学反应方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
    （4）氢氧化钠溶液能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开，所以不能用玻璃塞，应该用橡皮塞；氢氟酸能溶解玻璃，反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。
    （5）制造水泥的原料是粘土和石灰石，制造陶瓷的原料是粘土，所以制取水泥和陶瓷的共同原料是粘土。
    考点：考查钠和硅及其化合物的性质、硅酸盐产品原料的判断

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：  
    （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度

    （2）混合液中和的物质的量浓度

    （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度。c(Fe2＋)=_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

    （1）A点的沉淀物的化学式为      。
    （2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：                               。
    （3）原混合物中NaOH的质量是    g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为    mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

    （1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式：
    乙丙的离子方程式______________________； 丙甲的化学方程式____________________。
    （2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。 甲乙的离子方程式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤
    		实验现象
    ①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl­2溶液中。
    		产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
    ②反应结束后分离出溶液备用。
    		 
    ③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
    		一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
     
    按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
    ①析出疏松的红色固体                                                ；
    ③一段时间后固体由红色变为绿色                                      。
    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是                                                                            。
    解释此现象的离子方程式是                           、                                。
    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰。
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
                                                                       。
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是                                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）将合金研磨成合金粉的目的是                                         。
    （2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：
    Ⅰ：                                                 ；
    Ⅱ：                                                 。
    （3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为             ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：                                            。
    （4）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，该反应的总化学方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：
    回答下列问题：
    （1）已知：

     
    		Fe2+
    		Cu2+
    		Fe3+
    开始转化成氢氧化物沉淀时的pH
    		7.6
    		4.7
    		2.7
    完全转化成氢氧化物沉淀时的pH
    		9.6
    		6.7
    		3.7
     
    （1）加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因       。
    （2）写出能实现反应Ⅲ的化学方程式       。
    （3）试剂b为        。
    （4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、      、      。
    （5）反应Ⅰ的化学方程式       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上，将黄铜矿（CuFeS2）通过8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反应制取铜及其硫和铁的化合物。
    （1）上述反应中，还原剂为          。
    （2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
    据以上信息回答下列问题：
    a．通过上述②，炉渣中的Al2O3变成了                            （写离子）。
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
    所选试剂为               。
    证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     。
    （3）对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下：

    I．步骤③发生反应的离子方程式为                       。
    II．步骤④中煮沸的作用是                            。
    III．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、           。
    IV．若滴定过程中消耗0.100mol·L?1KI溶液20.00mL，则炉渣中铁的百分含量为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

    （1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_____________________________。
    （2）若沉淀池含800.00 mol NH3的水溶液质量为54.00 kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为______________％。
    （3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是  ___ 。
    （4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______（选填编号）。
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 
    b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出
    d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联碱法的另一项优点是__________________________________________________。
    （6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：

    滴定次数
    		待测液（mL）
    		0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
    初读数
    		终读数
    第一次
    		  20.00
    		1.00
    		21.00
    第二次
    		  20.00
    		如右图Ⅰ
    		如右图Ⅱ
     
    ①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为               。
    ②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω(NaHCO3)=                          。
    ③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是        （选填编号）。
    a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
    b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
    d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

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