Question

含FeS₂86%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO₂转化为SO₃时转化率为99%，问生产98%的硫酸1吨，需黄铁矿多少吨（　　）

• A、0.742吨
• B、0.85吨
• C、0.845吨
• D、1.484吨

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据化学反应方程式的意义：反应前后元素质量不变，故反应前和反应后硫元素质量相等，即硫元素守恒．

解答： 解：根据反应前后硫元素质量不变，即硫元素守恒思想可列等式进行计算，设需要这种黄铁矿的质量是x，
则：FeS₂ ～～～～～～～～2H₂SO₄
    120                98×2
xt×86%×（1-5%）×99% 1t×98%
所以

120

xt×86%×(1-5%)×99%

=

98×2

1t×98%

解得 x=0.742t．
所以需要这种黄铁矿0.742吨，
故选A．

点评：解答本题的关键是要掌握根据化学方程式计算的方法．注意元素守恒思想在解题中的运用．