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    下列化学反应方程式正确的是（　　）
    A、CH3CH2CH2CH3
    催化剂
    CH3CH═CH2+CH4
    B、CH≡CH+Cl2→CCl2═CH2
    C、CH3CH═CH2+Br2（水溶液）→CH2BrCH═CH2+HBr
    D、CH3CH3+Cl2（水溶液）→ClCH2CH2Cl
    考点：化学方程式的书写,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：A．发生裂解反应生成烯烃和甲烷；
    B．发生加成反应时，Cl原子应在2个不同的C上；
    C．发生加成反应；
    D．乙烷与氯气在光照下发生取代反应．
    解答： 解：A．丁烷发生裂解反应生成烯烃和甲烷，反应为CH3CH2CH2CH3
    催化剂
    CH3CH═CH2+CH4，故A正确；
    B．发生加成反应时，Cl原子应在2个不同的C上，反应为CH≡CH+Cl2→CHCl═CHCl，故B错误；
    C．发生加成反应，反应为CH3CH═CH2+Br2（水溶液）→CH2BrCHCH2Br，故C错误；
    D．乙烷与氯气在光照下发生取代反应，不能写化学反应，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查有机化学反应方程式书写的正误判断，为基础性习题，把握有机物的性质、反应条件及反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO和CO2反应的热化学方程式为NO （g）+CO2 （g）=CO （g）+NO2 （g）△H=-234kJ/mol
    B、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
    醋酸浓度（mol?L-1）10.10.01
    pH2.503.003.50
    当醋酸浓度为0.1mol?L-1时，求得该温度下醋酸的电离度为1%，且随着醋酸浓度增大，醋酸的电离常数逐渐减小
    C、甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ?mol-1、1366.8 kJ?mol-1，利用乙醇更“低碳”
    D、向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使C（H+）/c（CH3COOH）值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g?cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、
    1000aρ
    50a+m
    mol?L-1
    B、
    4ρ
    46a+m
    mol?L-1
    C、
    1000aρ
    46a+m
    mol?L-1
    D、
    1000aρ
    45a+m
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、58.5g氯化钠中所含的离子数为NA
    B、25°C 101kPa，64g SO2中含有的原子数为3NA
    C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    D、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3NA
    B、500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA
    C、常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NA
    D、将1molN2和3molH2混合反应后，生成2 NA 的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
    ②澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    ③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全并加热溶液
    Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
      △  
    .
     
    BaSO4↓+NH3↑+2H2O
    ④0.1molFeBr2溶液中滴入含0.1molCl2的氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    ⑤向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ⑥硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    ⑦向Ca（HCO3）2溶液中滴加同浓度的少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ⑧苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-．
    A、③⑤⑦B、①③⑧
    C、①⑤⑥D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、?纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：
    （1）属于金属单质的是
     
    ，属于非金属单质的是
     
    ．
    （2）属于化合物的是
     
    ，含有元素种类最多的化合物是
     
    ．
    （3）属于混合物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1molA（气）和3molB（气）混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（气）+B（气）?2C（气），10min末测得C的浓度为0.2mol/L，则求
    （1）A物质的平均反应速率是多少？
    （2）A物质的转化率为多少？
    （3）反应后气体的压强与反应前压强之比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知（1）Cu2+、Fe2+在pH为 4～5的条件下不水解，这一条件 下Fe3+几乎全部水解．
    （2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．现用粗CuO（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液，过程如下：
    ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3．
    ②向滤液中加入双氧水、搅拌．    ③调节②中溶液的pH至4，过滤．    ④把③所得滤液浓缩．
    回答以下问题：（1）①中发生的反应方程式为：
     
    、
     

    ②中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的
     
    并微热、搅拌．
    A．NaOHB．氨水     C．CuCl2   D．CuO
    （3）③中过滤后滤渣的成分是
     
    ．

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