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    用下列方法制得相同质量的氧气，下列四种方法中所转移的电子数目之比是 （　　）
    ①KMnO4受热分解  ②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）③2H2O2 
     MnO2 
    .
     
     2H2O+O2↑  ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    A、3：2：1：4
    B、1：1：1：1
    C、1：2：1：2
    D、2：2：1：1
    考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO3
     MnO2 
    .
     
    2KCl+3O2↑，转移电子是12mol，2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑，转移电子是2mol，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中转移电子是2mol，根据转移电子的数目和获得氧气的量进行计算．
    解答： 解：加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO3
     MnO2 
    .
     
    2KCl+3O2↑，转移电子是12mol，2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑，转移电子是2mol，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑转移电子是2mol，当获得氧气的质量均是32g，即1mol时，转移电子数分别是4mol、4mol、2mol、2mol，所以所转移的电子数目之比是2：2：1：1．
    故选D．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移情况，注意化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数这一规律的应用，难度不大
    练习册系列答案
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    （1）试写出以NaClO3和HCl溶液为原料制ClO2的化学方程式．
     
    ．
    （2）Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒的（杀菌后均转化为Cl-），试计算同质量时ClO2的氧化能力是Cl2氧化能力的多少倍？

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    （2）反应中，被还原的元素是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）1mol的Au2O3参加反应，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、从1L 1 mol?L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol?L-1
    B、100mL 0.2 mol?L-1 BaCl2溶液的与500mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液中Cl-的浓度相等
    C、0.5 L 2 mol?L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
    D、将100mL 0.2 mol?L-1 KNO3溶液加水稀释成200mL配制0.1mol?L-1 KNO3溶液

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    标准状况下 VL NH3溶于1L的水中形成密度为ρg/cm3的氨水，求该氨水的物质的量浓度：
     
    ．

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    A、1L0.1mol?L-1的氨水中含有的NH3?H2O分子数为0.1NA
    B、2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
    C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子，则阳极产生气体11.2L
    D、电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    C、溶质的质量分数
    D、溶质的质量

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    ①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中；
    ②
     

    ③
     
    ；
    ④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；⑤将沉淀干燥、称量，测得固体质量4.90g．
    根据上述实验步骤回答下列问题：
    （1）补齐所缺少的实验步骤：
     
    ；
    （2）实验步骤③所用的仪器有
     
    ；
    （3）若味精标签上标准：谷氨酸钠含量80.0%，NaCl含量≤20.0%”，此样品是否合格？
     
    ．

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