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    16．在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　）
    A．4 molB．3 molC．2.5molD．1.2 mol

    分析 可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）中，反应前后气体的体积相等，则反应过程中气体总物质的量始终不变，据此进行解答．

    解答 解：2HI（g）?H2（g）+I2（g）为气体体积不变的反应，则反应过程中气体的总物质的量始终不变，
    所以平衡时气体总物质的量仍然为4mol，
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度不大，明确该反应前后气体体积不变为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生
    B．离子化合物中不可能含有共价键
    C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    D．实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各有机物的数目与分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目（不考虑立体异构）相同的是（　　）
    A．甲苯的一氯代物B．分子式为C5H10的烯烃
    C．相对分子质量为74的一元醇D．立方烷（）的二硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B．Fe2+、Na+、OH-、K+
    C．K+、CO32-、Cl-、Ag+D．H+、Cl-、Na+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1 KOH溶液V（mL），回答下列问题．
    ①当V＜10mL时，反应的离子方程式为H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O．
    ②当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    ③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
    当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；则a＞b（填“＜”，“=”或“＞”）．
    ④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值将变小（填“变大”，“变小”，“不变”），原因是：因为溶液中存在如下平衡C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，当增大c（OH-）时，平衡向逆方向移动，n（C2O42-）的值变大，而n（K+）的值不变，故$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值变小．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
    I．向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾（FeSO4•7H2O）要稳定得多．将此摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至100℃失去全部结晶水，质量变为5.68g
    II．选择如图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．

    III．向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
    （2）实验II中，选择的装置是A接C接D（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强．
    （3）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是打开止水夹，缓慢推压注射器活塞，吸收A中产生的气体所用试剂应是H2SO4溶液，实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液．
    （4）根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为3.84g，摩尔盐中n（NH${\;}_{4}^{+}$）：n（Fe2+）：（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H2O）=2：1：2：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为41克，若水的质量为16.2克，求CO2的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
    B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
    C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
    D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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