【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去).常温下A、C、F是常见气体,A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B是常见无色液体,C是导致“温室效应”的主要物质,E是白色沉淀,G是红褐色沉淀.X加热生成A、B、C的物质的量之比为2:1:1.
请回答下列问题:
(1)C的电子式为;
(2)X的化学式为;
(3)写出反应①的离子方程式:;
(4)写出反应③的化学方程式: .
【答案】
(1)
(2)(NH4)2CO3
(3)NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】解:(1)C为CO2,电子式为 ,故答案为:
;(2)由以上分析可知X为(NH4)2CO3,故答案为:(NH4)2CO3;(3)反应①为碳酸铵与氢氧化钠的反应,离子方程式为NH4++OH﹣
NH3↑+H2O,故答案为:NH4++OH﹣
NH3↑+H2O;(4)反应③为氢氧化亚铁与氧气的反应,方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,应为NH3,B是常见无色液体,为H2O,C是导致“温室效应”的主要物质,为CO2,由转化关系可知F为O2,G是红褐色沉淀,应为Fe(OH)3.则E为Fe(OH)2,X加热生成A、B、C的物质的量之比为2:1:1,应为(NH4)2CO3,以此解答该题.
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【题目】能够说明金属锌的还原性比铁的还原性强的是( )
A.都能与盐酸反应产生氢气B.都能与硫酸铜溶液反应生成铜
C.锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成D.都能与氧气反应生成氧化物
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【题目】氯苯是重要的有机化工产品,是染料、医药、有机合成的中间体,工业上常用“间歇法”制取.反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下: +Cl2
+HCl
回答下列问题:
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,写出A反应器的名称 . A中空玻璃管B的作用是 . 冷凝管中的冷凝水应从(填“a”或“b”)口通入.
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂),加热维持反应温度在40﹣﹣60℃为宜,温度过高会生成过多的二氯苯. ①对C加热的方法是(填字母).
a.酒精灯加热 b.油浴加热 c.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、和 .
(3)C反应器反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏. ①碱洗之前要水洗的目的是 , 如果不用水洗,直接碱洗缺点是 .
②写出碱洗时用10%氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式(写出两个即可).
(4)上述装置图中A、C反应器之间,需要增添一U形管,其内置物质是 .
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【题目】某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH4Fex(OH)y(SO4)z],并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成.
实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100mL溶液A;
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.66g;
③量取25.00mL溶液A,加入足量KI,用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液进行滴定(已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点.
(1)在1KNH4Fex(OH)y(SO4)z]中x、y、z的代数关系式为 .
(2)过滤所需要的主要玻璃仪器有、、 .
(3)写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式 .
(4)根据以上实验数据计算样品中的n(SO42﹣):n(Fe3+).(写出计算过程)
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【题目】瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。
(2)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是a→_____→_____→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开夹子K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是__________________。
(4)D处反应完毕后,关闭夹子K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,装置B的作用是___________。
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【题目】当其他条件不变时,下列说法正确的是
A. 加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率
B. 用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率
C. 当反应物与生成物浓度相等时,反应达到限度
D. 在合成氨反应中,增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 44g丙烷中存在的共价键总数为10NA
B. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的离子数之和为0.1NA
C. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产生的分子数为2NA
D. 1mol羟基与1mol氢氧根离子中含的电子数均为9NA
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