常温下.有关水溶液pH的下列说法中正确的是A．在pH＝12的溶液中.水电离出的c(OH-)＝10-2mol·L-1B．将pH＝2和pH＝12的酸.碱溶液等体积混合后.溶液的pH＝7C．若强酸.强碱中和后pH＝7.则中和之前pH酸+pH碱＝14D．含等物质的量的HNO3.Na2CO3.CH3COOH的溶液混合后.溶液的pH＞7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?南关区二模）如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
（1）写出F的化学式

SO₂

、P的电子式

；
（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是

NH₄⁺

（用离子符号表示）
（3）写出K与H反应的离子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；G与H反应的化学方程式

4NH₃+3Cl₂=NCl₃+3NH₄Cl

（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释

饱和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大

饱和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?合肥三模）A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A为金属，原子最外层p轨道上只有一个电子，可与NaOH溶液反应；B是常见的金属，其基态原子的外围电子排布式为3d⁶4s²；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成分之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰．根据上述物质的信息，回答下列有关问题：
（1）写出单质B与Cl₂的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式：

Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．B单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出电化学腐蚀的正极电极方程式：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．
（2）已知单质E的燃烧热为296.8kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式：

S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-296.8kJ/mol

．
（3）写出A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．
（4）将0.40molC和0.20molD充入2L的密闭容器中，在一定条件下反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：
①若t₁=10min 则0～t₁时间内C物质的平均反应速率为

0.0075mol/（L?min）

；该反应平衡常数表达式为

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

．
②该反应在t₂时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t₁时刻改变的反应条件可能是

a

（填序号）
a．加入了催化剂 b．降低了反应温度 c．向容器中又充入了气体D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列陈述的正确性及前后间因果关系的判断，正确的是（　　）

A、SO₂的水溶液可以导电，则SO₂是弱电解质

B、C₆H₅ONa溶液中通CO₂气体出现浑浊，则酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH

C、晶体的熔点与晶体类型有关，则NaCl、SiO₂、CCl₄熔点依次降低

D、常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）化合物A中含有的两种元素是（写元素符号）M的化学式_______

（2）如何检验化合物N中的阳离子

（3）写出K与H反应的离子方程式：

C与D反应的化学方程式：

（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为，原因是（用离子反应方程式表示）

（5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式

(2分）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）化合物A中含有的两种元素是（写元素符号）（2分）M的化学式_______（1分）

（2）如何检验化合物N中的阳离子（2分）

（3）写出K与H反应的离子方程式：（2分）

C与D反应的化学方程式：（2分）

（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为（2分），原因是（用离子反应方程式表示）（2分）

（5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式

(2分）

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