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    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol  H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
    （1）1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为
     

    （2）写出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
     
    ．
    （3）往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为
     
    ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
     
    ．
    分析：（1）由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol、H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol来计算；
    （2）利用2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol结合盖斯定律来写出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式；
    （3）根据化学平衡的三段法计算、平衡常数的计算来分析；
    （4）氢气为负极，失去电子，在碱性电解质溶液中，负极生成水．
    解答：解：（1）由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol、2H2O（g）═2H2O（l）△H=-88.0KJ/mol，即2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为483.6kJ+88kJ=571.6kJ，
    则1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为
    571.6kJ
    2
    =285.8kJ，故答案为：285.8kJ；
    （2）由①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol、②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，根据盖斯定律可知
    ①-②
    2
    得CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），
    △H=
    -566kJ/mol-(-483.6kJ/mol)
    2
    =-41.2kJ/mol，即热化学反应方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，故答案为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol；
    （3）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    开始  0.2         1       0       0
    转化    x        x       x        x
    平衡 0.2-x       1-x     x        x
    t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则
    x×x
    (0.2-x)×(1-x)
    =1，
    解得x=
    1
    6
    ，
    所以CO的转化率为
    1
    6
    0.2
    ×100%=83.3%，
    该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：83.3%；变小；逆；
    （4）氢气为负极，失去电子，在碱性电解质溶液中，负极生成水，则负极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-═2H2O．
    点评：本题综合性较强，涉及热化学反应方程式的计算，化学平衡的计算及移动，原电池的电极反应，注重对高考热点的考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
    H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
    （1）氢气的标准燃烧热△H=
    -285.8
    -285.8
    kJ?moL-1
    （2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
    CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1
    CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1

    （3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为
    50%
    50%
    ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将
    变小
    变小
    （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向
    逆
    逆
     （填“正”或“逆”）方向移动
    （4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是
    BD
    BD
    ．
    A．增大的CO浓度   B．增大的H2O（g）浓度   C．使用催化剂    D．降低温度
    （5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
    H2-2e-+2OH-═2H2O
    H2-2e-+2OH-═2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省等五校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  ΔH =－566 kJ·moL－1

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  ΔH =－483.6 kJ·moL－1

     H2O(g)＝H2O(l)  ΔH =－44.0 kJ·moL－1

    （1）氢气的标准燃烧热△H  =            kJ·moL－1。

    （2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：                                                  。

    （3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是                                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省雅安市高二下学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    △H＝－566kJ·moL－1

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    △H＝－483.6KJ·moL－1

    H2O (g)＝H2O(l)          △H＝－44.0KJ·moL－1

    （1）氢气的标准燃烧热△H＝            kJ·moL－1

    （2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式                  

    （3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K＝1，则t℃时CO 的转化率为        ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将       （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向         （填“正”或“逆”）方向移动。

    （4）在CO和H2O反应转化为绿色能源H2中，为了提高CO的转化率，可采取的措施是         。

    A．增大的CO浓度   B．增大的H2O(g)浓度   C．使用催化剂    D．降低温度

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省上学期高二期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol

    2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol  H2O(g)== H2O(l)  △H=－44.0KJ/mol

    (1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________

    (2)写出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_________________________。

    (3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

    (4)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。

     

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