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    7．从 A 出发，发生图示中的系列反应，其中B分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：2：2，F 的苯环上一氯代物只有一种，Z和 G均不能与金属钠反应，且互为同分异构体．

    回答下列问题：
    （1）F的化学名称为对苯二甲酸．
    （2）反应④的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$2CH3CHO+2H2O，在①-⑦的反应中，属于取代反应的有①⑥⑦．
    （3）B 的结构简式为，其所含官能团名称为羟基．
    （4）E和F反应生成G的化学方程式为．
    （5）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有对位两取代的化合物有4种，写出可能的结构简式，，，．

    分析 根据题中各物质转化关系，乙烯与水加成得E为CH3CH2OH，E氧化得D为CH3CHO，D氧化C为CH3COOH，Z和G均不能与金属钠反应，即Z和G应都为酯类物质，所以F为羧酸，B为醇类，Z和G互为同分异构体，F的苯环上一氯代物只有一种，且是高锰酸钾的氧化产物，则F为，B分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：2：2，结合B的分子式，则B为，据此答题．

    解答 解：根据题中各物质转化关系，乙烯与水加成得E为CH3CH2OH，E氧化得D为CH3CHO，D氧化C为CH3COOH，Z和G均不能与金属钠反应，即Z和G应都为酯类物质，所以F为羧酸，B为醇类，Z和G互为同分异构体，F的苯环上一氯代物只有一种，且是高锰酸钾的氧化产物，则F为，B分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：2：2，结合B的分子式，则B为，
    （1）F为，F的化学名称为对苯二甲酸，
    故答案为：对苯二甲酸； 　　
    （2）反应④的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应①为A水解（取代）生成羧酸和醇，反应②为氧化，反应③为加成，反应④为氧化，反应⑤为氧化，反应⑥为酯化（取代），反应⑦为酯化（取代），所以属于取代反应的有①⑥⑦，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$2CH3CHO+2H2O；①⑥⑦；
    （3）B为，其所含官能团名称为羟基，
    故答案为：；羟基；
    （4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，
    故答案为：；
    （5）B为，与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有对位两取代的化合物有，共4种，
    故答案为：4；、、、．

    点评 本题考查了有机物的推断，题目难度中等，根据有机物的性质和结构选战为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，注意结合题给信息进行分析解答，明确物质的官能团、性质及断键方式．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
    （1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为．
    （2）已知：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，断裂1molN≡N键需要的能量为946kJ．

    （3）常温下，向amol•L-1的氨水中加入等体积bmol•L-1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
    （4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
    n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
    甲130
    乙0.51.51
    丙004
    ①乙容器中起始反应逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    ②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小顺序为丙＞甲=乙．
    （5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．

    ①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”“n”或“l”）表示．
    ②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（A）＞K（B）=K（C）．
    ③若B点时c（NH3）=0.6mol•L-1，则此时反应的化学平衡常数K=$\frac{400}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．I．水的电离平衡曲线如图1所示：
    （1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为1×10-12．
    （2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为10：1．

    II．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示．请回答下列问题：
    （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
    （2）写出A与C反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+
    （3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是b
    a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
    b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
    c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
    d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH＜7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
    ①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
    ②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
    ③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
    已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
    写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
    （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用离子方程式表示）．
    （4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．
    正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
    2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
    反应物和产物的相关数据如下
    相对分子质量沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇74117.20.8109微溶
    正丁醚130142.00.7704几乎不溶
    合成反应：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
    分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去浓硫酸，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐．
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
    a．100℃b． 117℃
    c． 135℃d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
    （7）本实验中，正丁醚的产率为34%．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．仔细分析如图装置，完成下面的填空：

    （1）该反应的电流方向是铜极流向锌极．
    （2）盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中移动．
    （3）一段时间后，锌片上的现象是逐渐溶解，铜片上的现象是产生气泡．
    （4）锌极发生氧化反应，总反应方程式为Zn-2e-=Zn2+．
    （5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了0.24×1023个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
    C．CO32-、H+、Na+、K+D．H+、Cl-、NO3-、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图实验操作中，正确的是（　　）
    A．
       取用药品    		B．
       干燥二氧化碳    		C．
     测定某溶液的pH    		D．
    滴加液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关分离和提纯的说法正确的是（　　）
    A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3
    B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水
    C．用酒精可以从碘水中萃取碘
    D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

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