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    根据以下三个热化学方程式：
    2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ
    2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ
    2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均为正数）
    　　对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（　　）
    A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞a＞c
    A
    硫化氢完燃烧放出的能量高，所以a＞b。气态水的能量高于液态水的，所以硫化氢燃烧生产液态水放出的能量多，因此b＞c，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （6分）（1）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：                                    
    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，
    肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：                         
    （3）下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气      L（假设空气中氧气体积含量为20%）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
    A．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
    B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
    C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
    D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（   ）  
    化学键
    		C—H
    		C—F
    		H—F
    		F—F
    键能/（kJ/mol）
    		414
    		489
    		565
    		155
    A．–1940 kJ · mol－1     B．1940 kJ · mol－1   
    C．–485 kJ · mol－1      D．485 kJ · mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：① C (s) + O2 (g)     CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
    ② C (s) + O2 (g)     CO2 (g)  △H =" –" 393.51 kJ · mol – 1
    则反应：C (s) + CO2 (g)     2CO (g) 的△H为（   ）
    A．– 283.01 kJ · mol – 1B．+ 172.51 kJ · mol –1
    C．+ 283.01 kJ · mol – 1D．+ 504.00 kJ · mol – 1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示物质变化的化学用语正确的是
    A．已知在298K时下述反应的有关数据：
    C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" 　　△H1 =－110.5 kJ·mol-1
    C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　△H2=－393.5 kJ·mol-1,
    则C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)△H=－172.5 kJ·mol-1　　
    B．KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl-
    C．等物质的量的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
    D．用铜作电极电解硫酸溶液：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推论正确的是(　　)
    A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b
    B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定
    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
    D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：
    ①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
    ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ2＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
    下列结论正确的是
    A．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ
    B．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ
    C．稀硫酸与稀KＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
    D．稀硫酸与ＮａＯＨ固体反应生成1ｍｏｌ水的焓变大于ΔＨ2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（   ）
    化学键
    		C—H
    		C—F
    		H—F
    		F—F
    键能/（kJ/mol）
    		414
    		489
    		565
    		155[
    A．–1940 kJ · mol－1     B．1940 kJ · mol－1    C．–485 kJ · mol－1     D．485 kJ · mol－1

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