用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NAB．标准状况下.22.4 L O2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中.Na+.CO32-总数为3NAD．通常状况下.4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NA

B．标准状况下，22.4 L O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32—总数为3NA

D．通常状况下，4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6NA

【解析】A项，铜与浓硫酸的反应中，随反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸不与铜反应，无法确定转移电子数，错误；B项，金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，1 mol氧气反应转移2 mol电子，错误；C项忽视了CO32—的水解，错误；4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为×6NA＝0.6NA，D项正确

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(1)试选择多种可能的配制方法(至少四种)。

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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是(　　)

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验。

Ⅰ.向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100 ℃失去结晶水，质量变为5.68 g。

Ⅱ.选择图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68 g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

Ⅲ.向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。

根据上述实验回答下列问题：

(1)实验Ⅰ中，“一系列操作”依次为________、________和过滤，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3＋常用的试剂是________。

(2)实验Ⅱ中，选择的装置是A接________接________(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________

(3)向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________

吸收A中产生的气体所用试剂应是________；实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是__________________________________________________________

(4)根据上述实验数据计算，此摩尔盐中，n(NH4+)∶n(Fe2＋)∶n(SO42—)∶n(H2O)＝____________。

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B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2

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