Question

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（　　）

• A、由于键能E_N≡N＞E_Cl-Cl，故单质的沸点：N₂＞Cl₂
• B、由于分子中可电离的H⁺个数H₂SO₄＞CH₃COOH，故两者的酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH
• C、由于元素的非金属性N＞P，故氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃
• D、由于金属性Fe＞Cu，故还原性Fe²⁺＞Cu

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、一般来说分子晶体熔沸点与相对分子量成正比；
B、酸性的强弱取决与电离程度的大小，而不是氢离子的个数；
C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
D、根据阳离子的氧化性越强，对应的原子或阳离子的还原性越弱．

解答： 解：A、Cl₂的相对分子质量大于N₂，所以单质沸点：Cl₂＞N₂，故A错误；
B、H₂SO₄是强酸，CH₃COOH弱酸，所以酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH，故B错误；
C、元素的非金属性：N＞P，所以稳定性：NH₃＞PH₃，故C正确；
D、氧化性：Fe ³⁺＞Cu²⁺，还原性：Cu＞Fe²⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了物质性质的比较，熟悉非金属性、单质沸点、还原性的比较方法即可解答，难度不大．