练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    请同学们仔细分析下面的装置图，回答以下问题：

    （1）甲池中碳棒的电极反应式：
     
    ．
    （2）假设甲池中CuSO4溶液足量而且两电极的质量开始时相等，一段时间后两电极的质量差为12g，则整个电路中转移的电子数目为
     
    ．
    （3）乙池实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．
    ①断开K2，闭合K1时，直流电源端为正极（填“A”或“B”），此时发生总反应的离子方程式为：
     
    ，若一段时间后，两电极共收集到标准状况下1120mL气体，则此时溶液的PH为
     
    （假设常温下此时溶液的体积为500mL）．
    ②断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：
     
    ．
    ③若乙池的电源正负极开始时就与上述电源的相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）该装置是原电池，Fe易失电子作负极、C为正极，正极上铜离子放电；
    （2）负极上反应Fe-2e-=Fe2+、正极反应为Cu2++2e-=Cu，负极质量减少、正极质量增加，则两个电极质量差等于溶解铁和析出铜的质量之和，根据金属和转移电子之间的关系计算；
    （3）①断开K2，闭合K1时，两极均有气泡产生，说明铜作阴极、石墨作阳极，则A是正极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电；
    若一段时间后，两电极共收集到标准状况下1120mL气体，其物质的量=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，根据转移电子相等知，两个电极上生成气体物质的量相等，所以生成氯气的物质的量为0.025mol，根据氯气和氢氧化钠正极的关系计算溶液的pH；
    ②断开K1，闭合K2时，形成原电池，铜电极上氢气失电子发生氧化反应；
    ③若乙池的电源正负极开始时就与上述电源的相反，Cu电极上铜失电子发生氧化反应，石墨电极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中有氢氧根离子生成，铜离子在碱性条件下生成氢氧化铜沉淀．
    解答： 解：（1）该装置是原电池，Fe易失电子作负极、C为正极，正极上铜离子放电，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；
    （2）负极上反应Fe-2e-=Fe2+、正极反应为Cu2++2e-=Cu，负极质量减少、正极质量增加，则两个电极质量差等于溶解铁和析出铜的质量之和，根据转移电子相等知，溶解Fe与析出Cu的物质的量相等，设Fe和Cu的物质的量分别为xmol，（56+64）g/mol×xmol=12g，x=0.1mol，根据铁和转移电子关系知，转移电子的物质的量数目为0.2NA，故答案为：0.2NA；
    （3）①断开K2，闭合K1时，两极均有气泡产生，说明铜作阴极、石墨作阳极，则A是正极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，电池反应式为2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-；
    若一段时间后，两电极共收集到标准状况下1120mL气体，其物质的量=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，根据转移电子相等知，两个电极上生成气体物质的量相等，所以生成氯气的物质的量为0.025mol，根据2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-知，生成n（NaOH）=0.05mol，C（OH-）=
    0.05mol
    0.5L
    =0.1mol/L，则溶液的pH=13，
    故答案为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2 OH-；13；
    ②断开K1，闭合K2时，形成原电池，铜电极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为2H2-2e-=2H+，故答案为：2H2-2e-=2H+；
    ③若乙池的电源正负极开始时就与上述电源的相反，Cu电极上铜失电子发生氧化反应，石墨电极上氢离子放电生成H2，同时溶液中有OH-生成，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，所以看到的现象是有蓝色沉淀生成，故答案为：有蓝色沉淀生成．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 18mol/L的浓H2SO4溶液中加入足量的铁片加热．充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为（提示：2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+SO2↑+6H2O）（　　）
    A、小于20.16L
    B、等于20.16L
    C、介于20.16L和40.32L之间
    D、等于40.32L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、将2mol NO和1mol O2混合后，体系中的原子总数大于6NA
    B、0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.02NA
    C、标准状况下，3.2g Cu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NA
    D、7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动
    B、共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
    C、Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白原理相同
    D、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题．
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②
    3③④⑤⑥⑦
    4⑧
    （1）在这些元素中，金属性最强的是
     
    ；其最高价氧化物的水化物A的电子  式是
     
    ；  写出A与⑦的单质反应的离子方程式
     
    ；
    （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ；
    （3）写出①的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu反应的离子方程式
     
    ；
    （4）⑤⑥⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
     
    ；
    （5）用电子式表示元素③与⑥的化合物的形成过程
     
    ，该化合物属于
     
    填“共价”或“离子”）化合物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，一定条件下可实现如图所示的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
     
    ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：
    沉淀固体B
     
    ；沉淀D
     
    ；溶液E
     
    ．
    （3）写出①、④的化学反应方程式及②、③的离子反应方程式
    ①
     
    ；②
     
    ；
    ③
     
    ；④
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式是
     
    ；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，现象是
     
    ．
    （2）要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是
     
    ，Y电极上发生的电极反应式为
     
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁元素．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于人体吸收，可见维生素C具有（填“氧化”或“还原”）
     
    性．
    （2）在厨房，某品牌酱油添加了微量元素
     
    ，解决了广泛存在的缺铁性贫血问题；橱柜里食盐和小苏打没有标签，现有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物质，可选用
     
    鉴别．
    （3）常用的铁制厨具、餐具等采取了防锈措施，请写出一种金属防护方法
     
    ．使用刀具时不小心割破了手指，在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、创可贴、胃舒平、碘酒等，可用于处理伤口的是
     
    ．
    （4）今天是妈妈的生日，请你为妈妈准备晚餐．根据所学平衡膳食的知识，编制一张食谱（不多于5种食物）：
     
    ．   食谱中，含有糖类的是
     
    ，含有丰富蛋白质的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：
    XY
    ZW
    （1）元素Z位于周期表中的位置
     
    ．
    （2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为
     
    ．
    （3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．
    （4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案