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    【题目】乙烯是重要的有机化工原料。完成下列填空

    （1）乙烯能发生加成、氧化、还原和___________________反应。

    （2）与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是____________（选填编号）。

    a．C2H6 b．C3H6 c．C3H8 d．C4H8

    （3）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入________，观察到________现象的为乙烯。

    【答案】加聚 c 酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色

    【解析】

    （1）乙烯中含有碳碳双键，能发生加成、氧化、还原和加聚反应；

    （2）乙烯和氢气的加成产物乙烷，C3H8与乙烷是同系物；

    故答案为：c；

    （3）乙烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，乙烷不含碳碳双键不使高锰酸钾溶液褪色，鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色现象的为乙烯。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列各空白

    Ⅰ.写出下列物质的电离方程式

    （1）MgCl2 __________________________________________。

    （2）Fe2(SO4)3 __________________________________________。

    （3）Na2CO3 __________________________________________。

    Ⅱ写出下列反应的离子方程式

    （4）氢氧化钡溶液和稀硫酸 ___________________________________。

    （5）铝与盐酸 ___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学社某学习小组通过如图17所示装置探究MnO2与FeCl2·6H2O 能否反应产生Cl2.实验操作和现象如下表:

    操作

    现象

    点燃酒精灯，加热

    Ⅰ.A 中部分固体溶解，上方出现白雾

    Ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    Ⅲ.B 中溶液变蓝

    （1）实验前要首先进行的操作是___________.

    （2）现象I中白雾的成分是_____(填名称)，形成白雾的原因是___________.

    （3）将现象I 中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl2还含有_______(填化学式); 该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_____________.

    （4）为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl2,小组提出如下方案:

    方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。

    现象:B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。

    a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_____________

    b.方案中检验Fe2+的原因是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是

    A.化学反应速率：乙>甲

    B.平衡后SO3的浓度：乙>甲

    C.SO2的转化率：乙>甲

    D.平衡后SO2的体积分数：乙>甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-、SO42-八种离子中的几种，在设计检验方案时，一定不需要检验的离子是

    A. H+、NH4+、Fe3+ B. HCO3-、I-、Ba2+

    C. SO42-、Al3+、I- D. NH4+、Ba2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A.明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同

    B.医学上常采用碳酸钡作为钡餐

    C.炼铁时直接采用大量焦炭作为还原剂

    D.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是（　　）

    A.NaOH、AlCl3B.Na2CO3、H2SO4

    C.NaAlO2、HClD.MgCl2、AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    Ⅰ、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K＝4.9×10-10

    CH3COOH

    K＝1.8×10-5

    H2CO3

    K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11

    ①25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为______。(填写序号)

    ②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______。

    ③已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

    Ⅱ、已知某溶液中存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

    ①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    ③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

    填写下列空白：

    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为__（选填序号）。

    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____。

    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）____c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系为c（H+）____c（OH﹣）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是

    组号

    反应

    温度/℃

    Na2S2O3

    H2SO4

    H2O

    体积/ mL

    浓度/ mol·L－1

    体积/ mL

    浓度/ mol·L－1

    体积/ mL

    A

    10

    5

    0.2

    5

    0.1

    10

    B

    10

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    C

    30

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    D

    30

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    A. AB. BC. CD. D

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