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    【题目】下列各组粒子中属于同位素的是（ ）

    A. H2和D2 B. H和T C. 白磷和红磷 D. 24Mg和24Na

    【答案】B

    【解析】

    A、H2和D2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，选项A错误；B、H和T质子数相同为１，中子数不同分别为０、1，是氢元素不同核素，互为同位素，选项B正确；C、白磷和红磷是磷元素形成的不同单质，属于同素异形体，不属于同位素，选项C错误；D、24Mg和24Na质子数不同，属于不同元素的原子，选项D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是

    A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素

    B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

    C.防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料

    D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将amol/L Al2（SO4）3和钾离子浓度为2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42﹣的浓度为（ ）
    A. ?mol/L
    B.4（3a+b） mol/L
    C.4（a+b） mol/L
    D. mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：
    （1）混合后溶液的质量分数．
    （2）混合后溶液的物质的量浓度．
    （3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是

    A. a为正极，发生氧化反应

    B. b极上的电极反应为：2NO3-+12H+-10e-=N2↑+6H2O

    C. 中间室的Cl-向左室移动

    D. 左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g时，用电器流过2.4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

    其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。

    ②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

    ③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。

    试回答：（1）实验中观察到的现象是__________________________________

    （2）该实验中必须进行的一步实验操作是_____________________________

    （3）该实验的原理是______________________________________________________

    （4）实验中反应的化学反应方程式是______________________________________

    （5）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系并说明理由_________________________

    （6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？__________________；原因__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）9.8克SO42﹣的物质的量为 ， 质子数为个（用NA表示）
    （2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，氧化剂还原剂 ， 氧化剂与还原剂的质量之比为 ．
    （3）在标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:

    已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题:

    （1）阳极泥预处理时发生反应: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为_____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    （2）“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有_______，要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是_________。

    （3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0,反应的化学方程式为________，防止酸度局部过大的操作是____________。

    （4）步骤④发生反应的离子方程式是____________。

    （5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是____,阴极上的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是(　　)。

    A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+

    B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+

    C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+

    D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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