Question

已知下列两个热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220kJ?mol-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为

285.8kJ?mol^-1

，C₃H₈的燃烧热为

2220kJ?mol^-1

．
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为

4725.8kJ

．
（3）现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是

3：1

．

Answer 1

分析：（1）根据燃烧热的概念；
（2）根据氢气物质的量以及燃烧热、丙烷物质的量以及燃烧热，列式求出混合气体完全燃烧释放的热量；
（3）根据H₂和C₃H₈的燃烧热，然后设出H₂的物质的量，利用方程式组来解．

解答：解：（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以H₂的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，C₃H₈的燃烧热为2220kJ?mol^-1，
故答案为：285.8kJ?mol^-1；2220kJ?mol^-1；
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ?mol^-1+2mol×2220kJ?mol^-1=4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ；
（3）设混合气中H₂的物质的量为x，则C₃H₈的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：
    285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）
 解得 x=3.75 mol；C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．

点评：本题主要考查了热化学方程式的计算，难度不大．