下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白: 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 2 ①②③ 3④ ⑤ ⑥⑦⑧ 4⑨ (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: .(2)在最高价氧化物的水化物中.酸性最强的化合物的化学式是 .碱性最强的化合物的电子式是: .(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ,写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体化学用语,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是              ，碱性最强的化合物的电子式是：               。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是                ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                                。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：                    。
（5） ②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因                                  。
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物            ，该化合物在固体时俗称        ，属于       晶体，指出它的一种用途               。

（1）Ar
（2）HClO₄；
（3）Al；Al₂O₃+2OH^-＝2AlO₂^-+H₂O
（4）4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O或4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O
（5）3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO
（6）O＝C＝O；干冰；分子；人工降雨

解析试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，则
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar；
（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强可以推知酸性最强的含氧酸是高氯酸，碱性最强的是KOH，氢氧化钾是离子化合物，其电子式可表示为；
（3）氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝能和强碱反应生成盐和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-＝2AlO₂^-+H₂O；
（4）②氢化物是氨气与③的单质氧气在一定条件下反应的化学方程式为：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O或4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O。
（5）红棕色气体是NO₂，NO₂溶于水生成NO和硝酸，不能用排水法收集，反应的化学方程式为3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO
（6）碳与氧生成的化合物是CO₂，结构式为O＝C＝O，CO₂在固态时俗称干冰，形成的晶体是分子晶体，可以用作人工降雨。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

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