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    以金属矿石为原料来提炼金属，一般需要经过三个步骤，第一步是　　　　   ；第二步是　　　　   ；第三步是　　　　　　　　  。

     

    答案：富集、除杂； 冶炼； 精炼
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    硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
    步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L-1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
    步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有
    ②④⑤
    ②④⑤
    （填仪器编号）
    ①铁架台　 ②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研体　⑥玻璃棒　⑦酒精灯
    （2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是
    碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油
    碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油
    ；
    （3）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是
    抑制Fe2+水解
    抑制Fe2+水解
    ；
    （4）在步骤3中，“一系列操作”依次为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
      和过滤；
    （5）本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe3+．检验Fe3+常用的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，可以观察到得现象是
    溶液出现血红色
    溶液出现血红色
    ．

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