Question

（4分）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

（1）用肼(N₂H₄)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)  △H=＋10.7kJ· mol^-1

N₂H₄(g)+0₂(g)=N₂(g)+2H₂0(g)  △H=-543 kJ· mol^-1

写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为：                                      ；

（2）已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：                          。

 

Answer 1

【答案】

（共4分）（1）2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)  △H=-1096.7kJ·mol^-1

（2）加压、降温

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律可知，②×2－①即得到2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)，所以该反应的△H＝－543kJ/mol×2－10.7kJ/mol＝－1096.7kJ/mol。

（2）四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮，这说明N₂O₄转化为NO₂的反应是吸热的、体积增大的可逆反应，因此由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件就是加压或降温。

考点：考查反应热的计算、外界条件对平衡状态的影响

点评：该题属于基础性试题，难度不大，只要能熟练应用盖斯定律和勒夏特例原理就不难得出正确的结论。