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    根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（   ）
    C

    试题分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑”是非自发进行的，Ag要生成Ag+，做原电池阳极，接电源正极，H+生成H2是在阴极。故选择C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g．据此回答问题：
    （1）电源的N端为______极；
    （2）电极b上发生的电极反应为______；
    （3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：______；
    （4）甲溶液的pH为______（设溶液体积仍为200mL）；
    （5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌，则电解质溶液为______，e电极的材料是：______，f电极的电极反应式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属中，通常用电解法冶炼的是（　　）
    A．钠B．铁C．铜D．银

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强．如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾：KCl+Na=NaCl+K（g）．根据平衡移动原理分析：
    物质NaClKNaKCl
    熔点/℃77063.6597.5801
    沸点/℃1500（升华）774882.91413
    （1）钠能制取钾的原因是______．
    （2）该反应制取钾的温度是______
    A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882.9℃D．1413℃～1500℃
    （3）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置，其中按要求设计正确的是（　　）
    A．
    电解饱和食盐水    		B．
    铜锌原电池
    C．
    电镀银    		D．
    电解精练铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（   ） 
    A．d极为阴极
    B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
    PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l）
    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4 g Cu时，两池中共产生气体3．36 L(标准状况下)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。
    （1）阳极反应式为               ，检验该电极反应产物的方法是：             。
    （2）当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为         。
    （3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：                    （用一个方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：


    请回答下列问题：
    （1）电镀污泥的主要成分是          （写化学式）。
    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
                                       。
    （3）析出CuCl晶体时的最佳pH在     左右。
    （4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是                                                。  
    （5）从滤液A中可回收的主要物质是                           （写化学式）。
    （6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （13分）
    海水是巨大的化学资源宝库。
    Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
    （1）Cl2的电子式是     。
    （2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 
    下图表示平衡常数K与温度t的关系。

    ①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH     0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ② 曲线a表示的是   （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
    Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
    （1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是     。
    （2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

    ① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是     。
    ② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是     。
    ③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
    试用电极反应式并结合必要的文字进行解释     。

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