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    17．下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
    族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）上述10种元素中，金属性最强的元素的元素符号是K，其单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式）NaOH．
    （3）元素①和⑦点燃时形成的化合物的化学式为Na2O2．该化合物的焰色为黄色．该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是K+＞Mg2+＞Al3+．（用微粒符号表示）
    （5）元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．
    （6）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：②③④．（填序号）
    ①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；  ③S2-易被氯气氧化成S；
    ④氯化氢比硫化氢稳定；  ⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，
    （1）钾的金属性最强，钾与水反应生成氢氧化钾与氢气；
    （2）同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
    （3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，可以用作供氧剂，钠元素焰色反应为黄色，过氧化钠的水溶液是氢氧化钠与元素氯气反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    （5）元素⑧的最高价氧化物的水化物为高氯酸；
    （6）根据最高价含氧酸的酸性强弱，单质之间的相互置换反应，与氢气反应的难易及氢化物稳定性等可以比较硫与氯的非金属性强弱．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，
    （1）K的金属性最强，K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
    故答案为：K；2K+2H2O=2KOH+H2↑；
    （2）Na、Mg、Al同周期，自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故NaOH碱性最强，
    故答案为：NaOH；
    （3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠元素焰色反应为黄色，过氧化钠的水溶液是氢氧化钠与元素氯气反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Na2O2；黄；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径K+＞Mg2+＞Al3+，
    故答案为：K+＞Mg2+＞Al3+；
    （5）元素⑧的最高价氧化物的水化物为高氯酸，化学式为HClO4，
    故答案为：HClO4；
    （6）①次氯酸不是氯元素最高价含氧酸，不能与硫酸比较酸性强弱判断元素的非金属性强弱，故错误；
    ②元素最高价含氧酸的酸性越强，该元素非金属性越强，故正确；
    ③S2-易被氯气氧化成S，说明氯气的氧化性比硫强，可以说明Cl元素非金属性更强，故正确；
    ④氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素非金属性比硫强，故正确；
    ⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应，不能说明非金属性Cl与硫强，故错误，
    故答案为：②③④．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，注意对元素周期表的整体把握，熟练掌握基础掌握，难度不大．

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    （二）卤代烃在NaOH水溶液中加热；
    （三）提纯得到混合醇；
    （四）将混合醇蒸气通过足量的灼热铜网；
    （五）导出产物，通入足量的银氨溶液中，进行银镜反应实验，完全反应后最终得到w克银．
    完成下列问题：
    （1）步骤（三）中提纯混合醇的简单物理方法是：将含混合醇的混合物进行蒸馏．
    （2）实验中如何测量生成银的质量？称取一支干燥洁净的试管的质量m1，用此试管进行银镜实验，实验完毕，倒掉试管中的溶液，用蒸馏水洗涤试管几次，然后烘干，再称量试管连同银的质量m2，（m2-m1）即为银的质量w
    （3）写出步骤（四）中的任意一个化学反应方程式．2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O（或+2H2O）（只写一个）
    （4）小组成员预期可能实验结果及结论？
    若w=2.16，则烯烃与HBr的加成方式为①
    若w=0，则烯烃与HBr的加成方式为②
    若0＜w＜2.16 （填范围），则烯烃与HBr加成的方式①②均有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）将苯与液溴混合物注入三颈瓶，三颈瓶内发生反应的化学方程式为；
    （2）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是HBr极易溶于水，防止倒吸；
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    （3）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H2的转化率33.3%．
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    B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂                   
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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